Question

硫酸亚铁铵是一种浅蓝绿色晶体，俗称摩尔盐，其化学式为FeSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O．硫酸亚铁在空气中易被氧化，而形成摩尔盐后就稳定了．硫酸亚铁铵可由硫酸亚铁与硫酸铵等物质的量混合制得．三种盐的溶解度(单位为g/100 g水)如下表：

下图是模拟工业制备硫酸亚铁铵晶体的实验装置．

回答下列问题：

Ⅰ．(1)先用30％的氢氧化钠溶液煮沸废铁屑(含少量油污、铁锈、FeS等)，再用清水洗净．用氢氧化钠溶液煮沸的目的是________________．

(2)将处理好的铁屑放人锥形瓶中，加人稀硫酸．锥形瓶中发生反应的离子方程式可能为________________ (填序号)．

A．Fe＋2H⁺＝Fe²⁺＋H₂↑

B．Fe₂O₃＋6H⁺＝2Fe³⁺＋3H₂O

C．2Fe³⁺＋S^2－＝2Fe²⁺＋S↓

D．2Fe³⁺＋Fe＝3Fe²⁺

(3)利用容器②的反应，向容器①中通入氢气，应关闭活塞________，打开活塞________(填字母)．容器③中NaOH溶液的作用是________________；向容器①中通入氢气的目的是________________．

Ⅱ．待锥形瓶中的铁屑快反应完时，关闭活塞B、C，打开活塞A，继续产生的氢气会将锥形瓶中的硫酸亚铁(含极少部分未反应的稀硫酸)压到饱和硫酸铵溶液的底部．在常温下放置一段时间，试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵．

硫酸亚铁与硫酸铵溶液混合就能得到硫酸亚铁铵晶体，其原因是_____________；从容器①中分离并得到纯净硫酸亚铁铵晶体的操作方法是________、________、________________．

Ⅲ．制得的硫酸亚铁铵晶体中往往含有极少量的Fe³⁺．为测定晶体中Fe²⁺的含量，称取一份质量为20.0 g的硫酸亚铁铵晶体样品，制成溶液．用0.5 mol·L^－1　KMnO₄溶液滴定，当溶液中Fe²⁺全部被氧化，MnO₄^－被还原成Mn²⁺时，耗KMnO₄溶液体积20.00 mL．

滴定时，将KMnO₄溶液装在________(酸式或碱式)滴定管中，判断反应到达滴定终点的现象为________________；晶体中FeSO₄的质量分数为________．

Answer 1

答案：
解析：

　　Ⅰ(1)去除铁屑表面的油污(或使油污发生水解)(l分)

　　(2)ABD(2分，答对1个或两个均得一半分，有错项不得分)

　　(3)A(1分)　BC(l分)　洗涤除去杂质气体H₂S(1分)　赶走硫酸铵溶液中的溶解O₂和容器①液面上部的O₂(避免Fe²⁺被氧化)(2分，答对一个得1分)

　　Ⅱ　因为相同温度下硫酸亚铁铵晶体的溶解度比硫酸亚铁和硫酸铁小(2分)　过滤、洗涤、干燥(3分，答对1个给1分

　　Ⅲ　酸式(1分)　当溶液变成紫红色且30s内不褪色．(1分，未答完全不得分)　38％(3分)

　　说明：1．本试卷中其它合理答案，可参照此评分标准酌情给分．

　　2．方程式未写条件或条件不完全、不写“↓”或“↑”均扣一分，不配平不得分．