题目内容
Ⅰ．某研究性学习小组用10g胆矾制取CuO，并证明CuO可以催化H2O2的分解反应．
（1）首先制备CuO，实验步骤如下，请完成缺少的步骤：
①称取10g胆矾，放入小烧杯中，再加水溶解；②向小烧杯中滴加NaOH溶液，至产生大量沉淀；③用酒精灯在石棉网上加热小烧杯，至沉淀物完全黑色；④将以上混合物过滤，洗涤，______，然后研细；⑤检查④中洗涤是否完全的操作是______．
（2）用图1所示，按表中设计实验方法，证明CuO能催化7%H2O2溶液的分解，并与MnO2的催化效果进行比较．
①从设计原理看，实验中的待测数据是______．
②为探究CuO在实验b中是否起催化作用，除与
a比较外，还应补充以下实验（不必写具体操作）：
A．证明CuO化学性质在反应前后是否改变；
B．______．
Ⅱ．摩尔盐[（NH4）2SO4-FeSO4-6H2O]
在空气中比一般亚铁盐稳定，是化学分析中常用的还原剂．某研究性学习小组用图2所示的实验装置来制取摩尔盐，实验步骤如下，回答下列问题：
（1）用30%的NaOH溶液和废铁屑（含少量油污、铁锈、FeS等）混合、煮沸、冷却、分离，将分离出的NaOH溶液装入③中．
（2）利用容器②的反应，向容器①中通入氢气，应关闭活塞______，打开活塞______（填字母）．向容器①中通人氢气的目的是______．
（3）待锥形瓶中的铁屑快反应完时，关闭活塞B、C，打开活塞A，继续产生的氢气会将锥形瓶中的硫酸亚铁（含极少部分未反应的稀硫酸）压到饱和硫酸铵溶液的底部．在常温下放置一段时间，试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵，抽滤，制得硫酸亚铁铵晶体．图3是抽滤装置的一部分，其中正确的是______．（填A或B）
（4）为了确定产品中亚铁离子的含量，研究小组用滴定法来测定．若取产品24.50g配成100mL溶液，取出10.00mL用0.1000mol-L-1KMnO4酸性溶液滴定，消耗KMnO4溶液10.00mL．
已知高锰酸钾与Fe2+的离子方程式为：MnO
+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
试求产品中摩尔盐的质量分数______．（NH4）2SO4-FeSO4-6H2O的相对分子质量为392．
（1）首先制备CuO，实验步骤如下，请完成缺少的步骤：
①称取10g胆矾，放入小烧杯中，再加水溶解；②向小烧杯中滴加NaOH溶液，至产生大量沉淀；③用酒精灯在石棉网上加热小烧杯，至沉淀物完全黑色；④将以上混合物过滤，洗涤，______，然后研细；⑤检查④中洗涤是否完全的操作是______．
（2）用图1所示，按表中设计实验方法，证明CuO能催化7%H2O2溶液的分解，并与MnO2的催化效果进行比较．
| 实验序号 | 双氧水体积 | 催化剂 | 待测数据 |
| a | 15mL | 无 | |
| b | 15mL | 0.5g CuO | |
| c | 15mL | 0.5g MnO2 |
②为探究CuO在实验b中是否起催化作用，除与
a比较外，还应补充以下实验（不必写具体操作）：
A．证明CuO化学性质在反应前后是否改变；
B．______．
Ⅱ．摩尔盐[（NH4）2SO4-FeSO4-6H2O]
在空气中比一般亚铁盐稳定，是化学分析中常用的还原剂．某研究性学习小组用图2所示的实验装置来制取摩尔盐，实验步骤如下，回答下列问题：
（1）用30%的NaOH溶液和废铁屑（含少量油污、铁锈、FeS等）混合、煮沸、冷却、分离，将分离出的NaOH溶液装入③中．
（2）利用容器②的反应，向容器①中通入氢气，应关闭活塞______，打开活塞______（填字母）．向容器①中通人氢气的目的是______．
（3）待锥形瓶中的铁屑快反应完时，关闭活塞B、C，打开活塞A，继续产生的氢气会将锥形瓶中的硫酸亚铁（含极少部分未反应的稀硫酸）压到饱和硫酸铵溶液的底部．在常温下放置一段时间，试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵，抽滤，制得硫酸亚铁铵晶体．图3是抽滤装置的一部分，其中正确的是______．（填A或B）
（4）为了确定产品中亚铁离子的含量，研究小组用滴定法来测定．若取产品24.50g配成100mL溶液，取出10.00mL用0.1000mol-L-1KMnO4酸性溶液滴定，消耗KMnO4溶液10.00mL．
已知高锰酸钾与Fe2+的离子方程式为：MnO
| -4 |
试求产品中摩尔盐的质量分数______．（NH4）2SO4-FeSO4-6H2O的相对分子质量为392．
Ⅰ．（1）④、混合物过滤，洗涤，干燥后才能研细；
故答案为：干燥．
⑤、由工艺流程可知④中的CuO可能含有硫酸铜、硫酸钠杂质，取最后几滴洗涤液，加入BaCl2溶液，若无浑浊，证明沉淀已洗净．
故答案为：取最后几滴洗涤液，加入BaCl2溶液，若无浑浊，证明沉淀已洗净．
（2）①由表中信息可知，双氧水、催化剂一定，比较催化能力，相同时间内生成的气体体积越多（或产生相同体积气体所需要的时间越短），催化能力越强．所以应测量的数据为相同时间内产生气体的体积（或产生相同体积气体所需要的时间）．
故答案为：相同时间内产生气体的体积（或产生相同体积气体所需要的时间）．
②催化剂在反应前后，化学性质不变，质量不变．故还需CuO的质量在反应前后是否发生改变．
故答案为：CuO的质量在反应前后是否发生改变．
Ⅱ．（2）由装置图可知，向容器①中通入氢气，应关闭活塞A，打开活塞B、C．
硫酸铵溶液中的溶解O2，容器①液面上部有O2，Fe2+易被氧化为Fe3+，通入氢气赶走硫酸铵溶液中的溶解O2和容器①液面上部的O2，防止Fe2+被氧化为Fe3+．
故答案为：A；B、C；赶走硫酸铵溶液中的溶解O2和容器①液面上部的O2，防止Fe2+被氧化为Fe3+．
（3）布氏漏斗的颈下口斜口应与抽滤瓶的支管相对，有利于减压抽滤，故A正确，B错误．
故选：A．
（4）令24.50g产品中Fe2+的物质的量为xmol，则：
5Fe2+～～～～～～MnO4-，
5 1
xmol 0.01L×0.1000mol/L×10
所以x=
=0.05mol．
所以24.50g产品中（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O的为0.05mol，
所以24.50g产品中（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O的质量为0.05mol×392g/mol=19.6g．
所以24.50g产品中（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O的质量分数为
×100%=80%．
故答案为：80%．
故答案为：干燥．
⑤、由工艺流程可知④中的CuO可能含有硫酸铜、硫酸钠杂质，取最后几滴洗涤液，加入BaCl2溶液，若无浑浊，证明沉淀已洗净．
故答案为：取最后几滴洗涤液，加入BaCl2溶液，若无浑浊，证明沉淀已洗净．
（2）①由表中信息可知，双氧水、催化剂一定，比较催化能力，相同时间内生成的气体体积越多（或产生相同体积气体所需要的时间越短），催化能力越强．所以应测量的数据为相同时间内产生气体的体积（或产生相同体积气体所需要的时间）．
故答案为：相同时间内产生气体的体积（或产生相同体积气体所需要的时间）．
②催化剂在反应前后，化学性质不变，质量不变．故还需CuO的质量在反应前后是否发生改变．
故答案为：CuO的质量在反应前后是否发生改变．
Ⅱ．（2）由装置图可知，向容器①中通入氢气，应关闭活塞A，打开活塞B、C．
硫酸铵溶液中的溶解O2，容器①液面上部有O2，Fe2+易被氧化为Fe3+，通入氢气赶走硫酸铵溶液中的溶解O2和容器①液面上部的O2，防止Fe2+被氧化为Fe3+．
故答案为：A；B、C；赶走硫酸铵溶液中的溶解O2和容器①液面上部的O2，防止Fe2+被氧化为Fe3+．
（3）布氏漏斗的颈下口斜口应与抽滤瓶的支管相对，有利于减压抽滤，故A正确，B错误．
故选：A．
（4）令24.50g产品中Fe2+的物质的量为xmol，则：
5Fe2+～～～～～～MnO4-，
5 1
xmol 0.01L×0.1000mol/L×10
所以x=
| 0.01L×0.1000mol/L×10 ×5 |
| 1 |
所以24.50g产品中（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O的为0.05mol，
所以24.50g产品中（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O的质量为0.05mol×392g/mol=19.6g．
所以24.50g产品中（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O的质量分数为
| 19.6g |
| 24.50g |
故答案为：80%．
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