题目内容

20．元素在周期表中位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，如图是元素周期表的一部分，请用元素符号或化学式填空
（1）如图所示元素中：
①金属性最强的元素是Pb；②原子半径最小的是F；③最高价含氧酸酸性最强的是HClO4；④易升华的单质是I2；⑤阴影部分属于元素周期表中的VIA族．
（2）根据元素周期律推导：
①稳定性：H2S＜HCl；（用“＞”或“＜”表示，下同）；
②沸点：HF＞HCl；
③还原性：I-＞Br-．
（3）根据同主族元素性质的相似性和递变性进行预测：
①关于Se的预测正确的是BC（填序号）
A．常温下Se单质是气体         B．Se最高价氧化物的水化物能和NaOH发生反应
C．氢化物的化学式为H2Se        D．常见的氧化物只有SeO3
②已知Cl2在水溶液中能和SO2反应，Cl2+2H2O+SO2═H2SO4+2HCl，写出Br2在水溶液中和SO2反应的离子反应方程式Br2+2H2O+SO2═4H++SO42-+Cl-．

分析 （1）①同一周期中，元素的金属性随着原子序数的增大而减弱，同一主族中，元素的金属性随着原子序数的增大而增强；
②同一周期中，原子半径随着原子序数的增大而逐渐减小，同一主族中，原子半径随着原子序数的增大而增大；
③元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
④易升华的单质是碘单质；
⑤主族元素中，原子最外层电子数与其族序数、最高化合价数相等；
（2）①元素的金属性越强，其氢化物越稳定；
②同一主族中，含有氢键的物质沸点大于其相邻元素氢化物的沸点；
③同一主族中，阴离子的还原性随着原子序数的增大而增强；
（3）①根据同一主族元素性质的相似性和递变性解答；
②溴和二氧化硫反应氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸．

解答 解：（1）①根据元素周期律知，金属性最强的元素在元素周期表左下角，为Pb元素，故答案为：Pb；
②根据元素周期律知，原子半径最小的元素在元素周期表右上角，为F元素，故答案为：F；
③元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，F和O元素没有最高价含氧酸，所以最高价含氧酸酸性最强的元素是Cl，对应的酸是HClO4，
故答案为：HClO4；
④易升华的单质是碘单质，故答案为：I2；
⑤主族元素中，原子最外层电子数与其族序数、最高化合价数相等，这几种元素原子的最外层电子数是6，所以这几种元素位于第VIA族，故答案为：VIA；
（2）①元素的金属性越强，其氢化物越稳定，S的非金属性小于Cl元素，所以稳定性：H2S＜HCl，故答案为：＜；
②同一主族中，含有氢键的物质沸点大于其相邻元素氢化物的沸点，HF中含有氢键，HCl中没有氢键，所以沸点HF＞HCl，故答案为：＞；
③同一主族中，阴离子的还原性随着原子序数的增大而增强，所以还原性I-＞Br-，故答案为：＞；
（3）①A．硫为固体，所以常温下Se单质是固体，故A错误；
B．Se最高价氧化物的水化物为酸，能和NaOH发生中和反应，故B正确；
C．同一主族中，其氢化物的化学式相同，所以Se氢化物的化学式为H2Se，故C正确；
D．根据硫的氧化物知，常见的氧化物有SeO3和SeO2，故D错误；
故选BC；
②溴具有强氧化性，能将二氧化硫氧化为硫酸，同时自身被还原为氢溴酸，离子反应方程式为Br2+2H2O+SO2═4H++SO42-+Cl-，
故答案为：Br2+2H2O+SO2═4H++SO42-+Cl-．

点评 本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，根据元素周期律来分析解答，熟练掌握元素周期律是解本题关键，比较容易．

练习册系列答案
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10．常温常压下，下列化合物以气态形式存在的是（　　）
A．苯B．苯酚C．乙酸D．甲醛
11．下列物质与其用途相符合的是（　　）
①Cl2-消毒剂      ②Si-半导体材料     ③AgI-人工降雨
④SiO2-光导纤维   ⑤碘-预防甲状腺肿大 ⑥淀粉-检验I2的存在  
⑦Ca（ClO）2-漂白纺织物              ⑧MgO-耐火材料．
A．②③④⑤⑥⑧B．①②③④⑤⑧C．②③④⑤⑧D．全部
8．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．铝粉投入到少量NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
B．氯气和水反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D．铁粉加入三氯化铁溶液中：2Fe+Fe3+═3Fe2+
15．下列物质中，含有极性共价键的离子化合物是（　　）
A．H2SO4B．氧化钠C．氯化钠D．氢氧化钠
5．能正确表示下列反应的离子反应方程式为（　　）
A．醋酸除去水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O
B．MnO2 与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
C．Na与水产生H2：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
D．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
12．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．W是原子半径最小的元素，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Y元素原子的M层电子数比K层多1个，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法不正确的是（　　）
A．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
B．元素X与W形成的原子个数比为1：1的化合物有很多种
C．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构
D．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
9．下列实验能达目的是（　　）
A．制取乙烯：乙醇与浓硫酸共热至140℃
B．除去甲烷中的乙炔：混合气体通过酸性高锰酸钾溶液，再经浓硫酸干燥
C．除去苯中的苯酚：加入NaOH溶液振荡，静置分层后，除去水层
D．检验氯乙烷中的氯元素：氯乙烷与NaOH的水溶液共热后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成证明含CI-
10．W、X、Y、Z、M五种短周期元素在周期表中的位置如图1，ZY2是形成酸雨的主要物质之一．

（1）M元素的离子结构示意图为
（2）Z、M二种元素的最简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为HCl＞H2S（用化学式表示）．
（3）NaHZ水溶液呈碱性的原因是HS-+H2?H2S+OH-（（用离子方程式表示）
（4）一定条件下X2和H2在2L的密闭容器中发生如下反应X2+3H2═2XH3△H＜0，测出如下数据：
    时间（min）
物质的量（mol）
0
1
2
3
4
X23.0n12.4n3n5
H29.08.47.2n4n6
XH300.4n22.02.0
反应达到平衡时，X2的转化率为33.3%，该反应的平衡常数为$\frac{1}{27}$（可用分数表示）
（5）在火箭推进器中装有强还原剂液态X2H4和强氧化剂液态H2Y2，当它们混合时，平均每转移1mol电子放热160kJ，同时生成液态水和氮气，该反应的热化学方程式为N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=-640kJ/mol．
（6）传感器工作原理如右图，气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号．若待测气体WO：电解质溶液为H2ZO4，对电极充入空气，有电流产生，则下列说法中正确的是C、D
A．敏感电极作电池正极
B．对电极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-
C．敏感电极附近电解质溶液的PH变小
D．若标况下44.8mLWO通入敏感电极时，传感器上电子转移数目为0.004NA．

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