Question

20．元素在周期表中位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，如图是元素周期表的一部分，请用元素符号或化学式填空
（1）如图所示元素中：
①金属性最强的元素是Pb；②原子半径最小的是F；③最高价含氧酸酸性最强的是HClO₄；④易升华的单质是I₂；⑤阴影部分属于元素周期表中的VIA族．
（2）根据元素周期律推导：
①稳定性：H₂S＜HCl；（用“＞”或“＜”表示，下同）；
②沸点：HF＞HCl；
③还原性：I^-＞Br^-．
（3）根据同主族元素性质的相似性和递变性进行预测：
①关于Se的预测正确的是BC（填序号）
A．常温下Se单质是气体         B．Se最高价氧化物的水化物能和NaOH发生反应
C．氢化物的化学式为H₂Se        D．常见的氧化物只有SeO₃
②已知Cl₂在水溶液中能和SO₂反应，Cl₂+2H₂O+SO₂═H₂SO₄+2HCl，写出Br₂在水溶液中和SO₂反应的离子反应方程式Br₂+2H₂O+SO₂═4H⁺+SO₄^2-+Cl^-．

Answer 1

分析 （1）①同一周期中，元素的金属性随着原子序数的增大而减弱，同一主族中，元素的金属性随着原子序数的增大而增强；
②同一周期中，原子半径随着原子序数的增大而逐渐减小，同一主族中，原子半径随着原子序数的增大而增大；
③元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
④易升华的单质是碘单质；
⑤主族元素中，原子最外层电子数与其族序数、最高化合价数相等；
（2）①元素的金属性越强，其氢化物越稳定；
②同一主族中，含有氢键的物质沸点大于其相邻元素氢化物的沸点；
③同一主族中，阴离子的还原性随着原子序数的增大而增强；
（3）①根据同一主族元素性质的相似性和递变性解答；
②溴和二氧化硫反应氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸．

解答 解：（1）①根据元素周期律知，金属性最强的元素在元素周期表左下角，为Pb元素，故答案为：Pb；
②根据元素周期律知，原子半径最小的元素在元素周期表右上角，为F元素，故答案为：F；
③元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，F和O元素没有最高价含氧酸，所以最高价含氧酸酸性最强的元素是Cl，对应的酸是HClO₄，
故答案为：HClO₄；
④易升华的单质是碘单质，故答案为：I₂；
⑤主族元素中，原子最外层电子数与其族序数、最高化合价数相等，这几种元素原子的最外层电子数是6，所以这几种元素位于第VIA族，故答案为：VIA；
（2）①元素的金属性越强，其氢化物越稳定，S的非金属性小于Cl元素，所以稳定性：H₂S＜HCl，故答案为：＜；
②同一主族中，含有氢键的物质沸点大于其相邻元素氢化物的沸点，HF中含有氢键，HCl中没有氢键，所以沸点HF＞HCl，故答案为：＞；
③同一主族中，阴离子的还原性随着原子序数的增大而增强，所以还原性I^-＞Br^-，故答案为：＞；
（3）①A．硫为固体，所以常温下Se单质是固体，故A错误；
B．Se最高价氧化物的水化物为酸，能和NaOH发生中和反应，故B正确；
C．同一主族中，其氢化物的化学式相同，所以Se氢化物的化学式为H₂Se，故C正确；
D．根据硫的氧化物知，常见的氧化物有SeO₃和SeO₂，故D错误；
故选BC；
②溴具有强氧化性，能将二氧化硫氧化为硫酸，同时自身被还原为氢溴酸，离子反应方程式为Br₂+2H₂O+SO₂═4H⁺+SO₄^2-+Cl^-，
故答案为：Br₂+2H₂O+SO₂═4H⁺+SO₄^2-+Cl^-．

点评 本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，根据元素周期律来分析解答，熟练掌握元素周期律是解本题关键，比较容易．