Question

【题目】一定温度下，对于可逆反应N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)（正反应放热）的下列叙述，不能说明反应已达化学平衡状态的是（ ）

A. 恒容容器内混合气体的密度不再变化

B. NH3的生成速率与H2的生成速率之比为2:3

C. 恒压容器内混合气体的总物质的量不再变化

D. 单位时间内断裂a mol N三N键，同时断裂6amol N-H键

Answer 1

【答案】A

【解析】A、组分都是气体，则气体质量不变，容器是恒容状态，因此气体体积不变，因此密度不变不能说明反应达到平衡，故A说法错误；B、用不同物质的反应速率，表示达到平衡，要求反应方向是一正一逆，且反应速率之比等于化学计量数之比，生成NH3反应向正反应方向进行，生成H2反应向逆反应方向进行，两者速率之比等于2：3，能说明反应达到平衡，故B说法正确；C、 反应前后气体系数之和不相等，因此当混合气体总物质的量不变时，说明反应达到平衡，故C说法正确；D、断裂amol氮氮三键，说明反应向正反应方向进行，断裂6amolN－H，说明反应向逆反应方向进行，且等于它们的系数之比，能说明达到平衡，故D说法正确。