题目内容
【题目】室温下，用0.1mol·L－1的NaOH溶液分别滴定20mL0.1mol·L－1的HA和HB溶液，溶液pH随加入NaOH溶液的体积变化曲线如图所示，下列判断错误的是
A. 水的电离度：c点溶液>纯水>b点溶液
B. 电离常数：Ka(HA)<Ka(HB)
C. d点溶液：2c(Na+)=c(A－)+(HA)
D. a点溶液：c(B－)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH－)
【答案】C
【解析】
0.1mol·L－1的HA和HB溶液pH均大于1，故两者均为弱酸，且HA的酸性更弱，据此分析解答。
A. c点为完全中和生成的盐溶液，根据起始ｐH可知，两种酸均为弱酸，且HA的酸性更弱，故c点为强碱弱酸盐溶液，水解促进水的电离，b点不完全中和，酸过量，酸的电离抑制水的电离，水的电离程度减小，故水的电离度：c点溶液>纯水>b点溶液，选项A正确；
B. 由图中曲线可知，HA的酸性更弱，则电离常数：Ka(HA)<Ka(HB)，选项B正确；
C. d点溶液为氢氧化钠与NaA溶液按1：1形成的溶液，根据物料守恒有：c(Na+)=2c(A－)+2 c (HA)，选项C错误；
D. a点溶液以HB与NaB按1：1为溶质形成的溶液，溶液呈酸性，说明电离大于水解，则：c(B－)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH－)，选项D正确。
答案选C。
【题目】臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为2NO2(g)＋O3(g)
N2O5(g)＋O2(g)，在T温度下，向2.0 L恒容密闭容器中充入2.0mol NO2和1.0mol O3，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s | 0 | 3 | 6 | 12 | 24 |
n(O2)/mol | 0 | 0.36 | 0.60 | 0.80 | 0.80 |
下列有关说法正确的是
A. 反应在0～3 s内的平均速率v(NO2)＝0.24 mol·L1·s1
B. 在T温度下，起始时向容器中充入1.0mol NO2、0.5mol O3和0.50mol N2O5、0.50mol O2，反应达到平衡时，压强为起始时的0.88倍
C. 24 s后，若保持其他条件不变，降低温度，达到新平衡时测得c(O2)＝0.44mol·L1，则反应的ΔH>0
D. 在T温度下，起始时向容器中充入2.0mol N2O5和2.0mol O2，达到平衡时，N2O5的转化率大于20%
【题目】有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：
实验装 置 |
|
|
|
|
部分实验现象 | a极质量减小；b极质量增加 | b极有气体产生；c极无变化 | d极溶解；c极有气体产生 | 电流从a极流向d极 |
由此可判断这四种金属的活动性顺序是( )
A.a>b>c>dB.b>c>d>aC.d>a>b>cD.a>b>d>c
