题目内容

4．下列有关物质检验的实验结论正确的是（　　）
选项实 验 操 作 及 现 象实 验 结 论
A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO${\;}_{4}^{2-}$
B向某溶液中加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含CO32-
C向某溶液中加入适量NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸不变色该溶液中一定不含NH4+
D用干燥洁净的铂丝蘸取某溶液放在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色该溶液一定含有钾元素，可能含有钠元素
A．AB．BC．CD．D

分析 A．白色沉淀可能为AgCl；
B．溶液中可能存在HCO3-、CO32-；
C．如检验NH4+，应加入浓氢氧化钠溶液，且加热；
D．透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，说明含有钾离子，紫色玻璃可滤去黄光．

解答 解：A．白色沉淀可能为AgCl，则应先加盐酸无现象，再加氯化钡检验硫酸根离子，实验的解释应为溶液中可能含有SO42-，或含银离子，但二者不能同时存在，故A错误；
B．向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，气体为二氧化碳，则溶液中可能存在HCO3-、CO32-，故B错误；
C．因氨气极易溶于水，如检验NH4+，应加入浓氢氧化钠溶液，且加热，故C错误；
D．透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，说明含有钾离子，紫色玻璃可滤去黄光，故D正确．
故选D．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握常见离子的检验方法，检验时注意排除其它离子的干扰，难度不大．

练习册系列答案
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14．某一化学课外活动小组进行探究实验，其实验装置如图所示：

A～F属于下列物质中的六种：浓氨水、稀氨水、稀硫酸、水、氢氧化钠、氧化铁、氧化铜、氨气、氮气、氧气．
实验现象：
①D物质由黑色变为红色
②点燃的镁条伸入无色无味的气体F中，镁条表面生成一种灰黄色固体物质．将该灰
黄色物质放入水中，有气体放出，并有白色浑浊形成．该气体成分就是C，具有刺激性气
味，并能使润湿的红色石蕊试纸变蓝．通过分析回答：
（1）连接好实验装置后．开始检查整套装置气密性：首先将导管放入 （填“放入”或“不放入”，下同）水槽中，U形管不放入装有冷水的水槽中，后续操作为关闭分液漏斗活塞，微热烧瓶，直至观察到特定的现象，证明装置气密性良好．
（2）装CaO的仪器名称是干燥管．写出下列标号的物质名称：
A浓氨水，B氢氧化钠，D氧化铜．
（3）写出有关反应的化学方程式：
烧瓶中的反应NH3•H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O；
硬质玻璃管中的反应2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O；
F与Mg的反应产物与水的反应Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑．
（4）该小组同学预测的现象是，少量无水硫酸铜粉末放入无色透明的E中得到蓝色溶液，实际上能看到蓝色沉淀，由此可推论：预测的E是水 （选填所列物质名称，下同），E真正的成分是稀氨水．想要利用上述装置收集到较纯净的气体F，则H最好选稀硫酸．
15．工业制氯气的化学反应方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．与电源正极相连的电极上的产物是Cl2．如何检验湿润的淀粉碘化钾试纸放在排气口变蓝．
12．下列关于氧化物的叙述正确的是（　　）
A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物
B．碱性氧化物一定是金属氧化物
C．碱性氧化物都能与水化合生成碱
D．酸性氧化物一定是非金属氧化物
19．实验室配制500mL 0.2mol．L-1Na2S04溶液，实验操作步骤如下：
A．用托盘天平上称出14.2g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并
冷却至室温
B．把溶解后得到的溶液转移至容量瓶中
C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水至凹液
面最低点与刻度线相平切
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒各2～3次，每次的洗涤液都注入容量瓶中，并轻轻振荡
E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀
回答下列问题：
（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）ABDCE；
（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、托盘天平（带砝码）、药匙、玻璃棒，还缺少的仪器是500mL容量瓶和胶头滴管．
（3）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是ad
a．某同学观察液面的情况如图所示
b．没有进行上述的操作步骤D
c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线
d．砝码上有锈
e．容量瓶使用前内壁附有水珠．
9．写出下列物质在水中的电离方程式：
H2SO4═H2SO4═2H++SO42-
KClO3═KClO3═K++ClO3-．
16．氮元素可形成氢化物、卤化物、氮化物、叠氮化物和配合物等多种化合物．
（1）肼（N2H4）可用作火箭燃料，其原理是：N2O4（l）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g），若反应中有4mol N-H键断裂，则形成的π键有3mol，N2H4的沸点比C2H6的主要原因是N2H4间能形成分子间氢键．
（2）F2和过量NH3在铜催化作用下反应生成NF3，NF3分子的空间构型为三角锥形．
（3）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构见图．写出该反应的化学方程式：8Fe+2NH3$\frac{\underline{\;640℃\;}}{\;}$2Fe4N+3H2．


（4）叠氮化钠（NaN3）分解反应为：2NaN3（s）=2Na（l）+3N2（g），下列有关说法正确的是
c（填序号）．
a．常温下，N2很稳定，是因为N的电离能大
b．钠晶胞结构见图2，每个晶胞含有5个钠原子
c．第一电离能（I1）：N＞O＞P＞S
d．NaN3与KN3结构类似，晶格能：NaN3＜KN3
（5）配合物Y的结构见图3，Y中含有a b c d（填序号）；
a．极性共价键    b．非极性共价键    c．配位键    d．氢键
Y中碳原子的杂化方式有sp2、sp3．
13．郴州被称为“中国矿晶之都”、“世界有色金属博物馆”．2015年5月成功举办了第三届中
国（湖南）国际矿物宝石博览会．矿博会上展示了色彩缤纷、形状各异的金属矿物，下
列金的冶炼属于热还原法的是（　　）
A．2NaCl（熔融）=2Na+Cl2↑B．WO3+3H2 $\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$ W+3H2O
C．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4D．2Ag2O $\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$4Ag+O2↑
10．400℃时，往一密闭容器中通入 4molSO2和 2molO2，反应达到平衡时，容器内压强是反应前的四分之三．此时 SO2的转化率为（　　）
A．75%B．25%C．37.5%D．81%

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