Question

19．实验室配制500mL 0.2mol．L^-1Na₂S0₄溶液，实验操作步骤如下：
A．用托盘天平上称出14.2g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并
冷却至室温
B．把溶解后得到的溶液转移至容量瓶中
C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水至凹液
面最低点与刻度线相平切
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒各2～3次，每次的洗涤液都注入容量瓶中，并轻轻振荡
E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀
回答下列问题：
（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）ABDCE；
（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、托盘天平（带砝码）、药匙、玻璃棒，还缺少的仪器是500mL容量瓶和胶头滴管．
（3）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是ad
a．某同学观察液面的情况如图所示
b．没有进行上述的操作步骤D
c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线
d．砝码上有锈
e．容量瓶使用前内壁附有水珠．

Answer 1

分析 （1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀和装瓶来分析操作顺序；
（2）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀和装瓶来分析所需的仪器；
（3）分析具体操作对n、V的影响，根据c=分析不当操作对溶液浓度的影响．

解答 解：（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀和装瓶可知正确的操作的顺序为ABDCE，故答案为：ABDCE；
（2）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀和装瓶可知所需的仪器有托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，故除了烧杯、托盘天平（带砝码）、药匙、玻璃棒，还需要的仪器有500mL容量瓶和胶头滴管，故答案为：500mL容量瓶、胶头滴管；
（3）a．某同学观察液面的情况如图所示，则溶液体积偏小，浓度偏高，故a正确；
b．没有进行上述的操作步骤D，则会导致溶质的损失，溶液浓度偏低，故b错误；
c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，则溶液体积偏大，浓度偏低，故c错误；
d．砝码上有锈，则砝码的质量偏大，称量出的药品的质量偏大，溶液浓度偏高，故d正确；
e．容量瓶使用前内壁附有水珠，对溶液浓度无影响，故e错误．
故选ad．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，难度不大，掌握公式的运用和配制原理是解题的关键．