题目内容

【题目】中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列有关说法中，你认为错误的是

A. 该反应可能在空气中进行B. 另一种化合物是NaCl

C. Na的还原性强于金刚石D. 这个反应是置换反应

【答案】A

【解析】

由题知，该反应的化学方程式为：。

A. 该反应不能在空气中进行，否则Na会和O2反应，A错误；

B. 根据质量守恒定律可知，另外一种化合物为NaCl，B正确；

C. 该反应中，Na作还原剂，金刚石是还原产物，则Na的还原性比金刚石强，C正确；

D. 该反应的方程式为，符合置换反应的通式，所以该反应为置换反应；

故合理选项为A。

练习册系列答案
相关题目

【题目】燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述不正确的是(　　)。

A.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

B.a极是负极，该电极上发生氧化反应

C.总反应方程式为2H2＋O2=2H2O

D.b极反应是O2＋4OH－－4e－=2H2O

【题目】如图为苯的硝化反应实验装置：

（1）写出该反应方程式__________________________，反应类型为_____________________。

（2）反应中采用的加热方式为________________，控制温度为_______________，试管上方长导管的作用是___________________________________。

（3）下列有关苯和硝基苯的叙述正确的是_______________。

a 密度都比水小 b 都不溶于水 c 互为同系物 d 都属于芳香烃

（4）有机反应主要分为取代、氧化、消去、加成、聚合五大类型。现有下列反应：

①由乙烯制氯乙烷 ②乙烷在空气中燃烧 ③乙烯使溴水褪色④乙烯通入酸性高锰酸钾溶液 ⑤由乙烯制聚乙烯 ⑥乙烷与氯气光照

其中属于取代反应的是___________________；属于氧化反应的是_____________________；

属于加成反应的是___________________；属于聚合反应的是___________________。

【题目】某实验小组拟验证CO2与Na2O2反应的产物，现设计以下实验装置进行实验：

（1）写出装置A中反应的化学方程式________。

（2）写出装置B中反应的化学方程式________。

（3）拟用装置D收集气体产物，请将装置补充完整________。

（4）产物检验：检验气体产物的方法________。

（5）检验固体产物的方法：从B装置中取少量固体，溶于水配成溶液，________。

（6）有同学认为该实验装置存在明显缺陷，你认为该缺陷是什么________。

【题目】1，3—环己二酮（）常用作医药中间体，用于有机合成。下列是一种合成1，3—环己二酮的路线。

回答下列问题：

（1）甲的分子式为 __________。

（2）丙中含有官能团的名称是__________。

（3）反应①的反应类型是________；反应②的反应类型是_______。

（4）反应④的化学方程式_______。

（5）符合下列条件的乙的同分异构体共有______种。

①能发生银镜反应

②能与NaHCO3溶液反应，且1mol乙与足量NaHCO3溶液反应时产生气体22.4L（标准状况）。

写出其中在核磁共振氢谱中峰面积之比为1∶6∶2∶1的一种同分异构体的结构简式：________。（任意一种）

（6）设计以（丙酮）、乙醇、乙酸为原料制备（2，4—戊二醇）的合成路线（无机试剂任选）_______。

【题目】有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是 (　　)

A. 在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体

B. 在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋

C. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2

D. 该气态团簇分子的分子式为EF或FE

【题目】化学物质丰富多彩，化学反应精彩纷呈，在生活和生产中应用广泛。

（1）盛放氢氧化钠的玻璃试剂瓶不用玻璃塞，请用化学方程式表示其中的原因：___；

（2）工业上制备粗硅的化学方程式为：___；

（3）可用氢氧化钠溶解铝土矿（主要成分Al2O3）；其反应方程式为：___；

（4）铁锈(主要成分氧化铁)与稀盐酸反应___；

（5）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性___。

【题目】Ⅰ.CO2催化加氢制甲醇是极具前景的资源化研究领域，主要反应有：

i.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-49.4kJ·mol-1

ii.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2kJ·mol-1

iii.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH3

（1）ΔH3=___kJ·mol-1。

（2）已知反应i的速率方程为v正=k正x(CO2)·x3(H2)，v逆=k逆·x(CH3OH)·x(H2O)，k正、k逆均为速率常数且只与温度有关，x为物质的量分数。其物质的量分数平衡常数Kx=___(以k正、k逆表示)。

（3）5MPa时，往某密闭容器中按投料比n(H2)：n(CO2)=3：1充入H2和CO2。反应达平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。

①图中Y代表___(填化学式)。

②250℃时反应ii的Kx___1(填“＞”、“＜”或“=”)

③下列措施中，一定无法提高甲醇产率的是___。

A.加入适量CO B.使用催化剂

C.循环利用原料气 D.升高温度

（4）在10MPa下将H2、CO按一定比例投料，平衡状态时各组分的物质的量与温度的关系如图所示。曲线b代表的物质为____(填化学式)。温度为700K时，该反应的平衡常数KP=___(MPa)-2(结果用分数表示)。

Ⅱ.在恒容容器中，使用某种催化剂对反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH<0

进行相关实验探究。改变投料比[n(SO2)：n(NO2)]进行多组实验(各次实验的温度可能相同，也可能不同)，测定SO2的平衡转化率[α(SO2)]实验结果如图所示。

已知：KR=16，KZ=。

（5）如果要将图中R点的平衡状态改变为X点的平衡状态。应采取的措施是___。

（6）通过计算确定图中R、X、Y、Z四点中温度相等的点是__。

【题目】如图为反应2H2 (g)+O2(g)=2H2O(g)的能量变化示意图。下列说法正确的是(　　)

A. 由H、O原子形成2mol H2O(g)，共吸收1852 kJ能量

B. 拆开2molH2 (g)和1mol O2 (g)中的化学键成为H、O原子，共放出1368kJ能量

C. 2molH2 (g)和1molO2 (g)反应生成2mol H2O(g)，共放出484 kJ能量

D. 2molH2 (g)和1molO2 (g)反应生成2molH2O(l)，共吸收484 kJ能量

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网