题目内容
【题目】VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3＋ag，取0.2VmL溶液稀释到5Vml，则稀释后溶液中SO42－的物质的量浓度是
A. 125a/(9V)mol·L-1 B. 125a/(18V)mol·L-1
C. 20a/(9V)mol·L-1 D. 20a/(18V)mol·L-1
【答案】C
【解析】
根据n=m/M 计算出铝离子的物质的量，再根据硫酸铝的化学式组成计算出硫酸根离子的物质的量，然后根据稀释过程中溶质的物质的量不变计算出稀释后溶液中硫酸根离子的浓度。
A.ag铝离子的物质的量为：n（A13+ ）=ag/27g.mol-1=a/27mol,根据Al2(SO4)3 可知，VmL该硫酸铝溶液中含有硫酸根离子的物质的量为：a/27mol×3/2=a/18mol,原溶液中硫酸根离子浓度为：c(SO42-)=1000a/18V mol.L-1, n=0.2V×10-3L×1000a/18Vmol.L-1=2a×10-1/18mol，稀释后溶液中SO42－的物质的量浓度是C=n/v=2a×10-1/18mol
5V×10-3L= 20a/(9V)mol·L-1,所以答案为：C。
【题目】在溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
A. K+、H+、SO32-、S2- B. NH4+、K+、OH-、Cl-
C. H+、K+、MnO4-、SO42- D. Fe3+、Na+、S2-、NO3-
【题目】根据题意完成下列问题：
(1)工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：
CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g) △H＝－41 kJ/mol
已知：2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) ΔH＝－484 kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：_______________________________________。
(2)随着大气污染的日趋严重，“节能减排”，减少全球温室气体排放，研究NO x、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为:C(s)＋2NO(g)
N2(g)＋CO2(g)。某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温(T1℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
浓度/mol·L－1 时间/min | NO | N2 | CO2 |
0 | 0.100 | 0 | 0 |
10 | 0.058 | 0.021 | 0.021 |
20 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
30 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
40 | 0.032 | 0.034 | 0.017 |
50 | 0.032 | 0.034 | 0.017 |
①则从反应开始到20mi时，以NO表示的平均反应速率= ________，该温度下该反应的平衡常数K＝____（保留两位小数）
②30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是_____（写一条即可）。
③下列描述中能说明上述反应已达平衡的是__________；
A、容器内气体的平均摩尔质量保持不变
B、2v(NO)正=v(N2)逆
C、容器中气体的压强保持不变
D、单位时间内生成nmolCO2的同时生成2nmolNO
(3)利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下将SO2转化为SO42－， 而实现SO2的处理（总反应为2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4）。已知，含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2+ + O2+ 4H+ ＝4Fe3+ + 2H2O，则另一反应的离子方程式为_______________
(4)有学者想以如图所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料。
若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极反应式为_______________________________，电池总反应式为________________________。
