题目内容
9．下列各项正确的是（ ）| 电极反应式 | 出现环境 | |
| A | O2+2H2O+4e-═4OH- | 碱性环境下氢氧燃料电池的负极反应 |
| B | 4OH--4e-═O2↑+2H2O | 弱酸性环境下钢铁的吸氧腐蚀 |
| C | 2H2O+2e-═H2↑+2OH- | 用Cu作电极电解NaOH溶液的阴极反应 |
| D | H2-2e-═2H+ | 用惰性电极电解H2SO4的阳极反应 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．碱性条件下的氢氧燃料电池中，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应；
B．弱酸性环境下，钢铁发生吸氧腐蚀，正极上氧气得电子发生发生还原反应；
C．用铜作电极电解氢氧化钠溶液，阴极上阳离子得电子发生还原反应；
D．用惰性电极电解H2SO4溶液时，阳极发生氧化反应生成氧气．
解答 解：A．碱性条件下的氢氧燃料电池中，负极上的电极反应式为：H2-2e-+2OH-=2H2O，故A错误；
B．弱酸性环境下钢铁的吸氧腐蚀，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，故B错误；
C．用铜做电极电解NaOH溶液时，阴极上的电极反应式为：2H2O+2e-═H2↑+2OH-，故C正确；
D．用惰性电极电解H2SO4溶液时，阳极发生氧化反应生成氧气，电极方程式为：4OH--4e-═O2↑+2H2O，故D错误；
故选C．
点评 本题考查原电池和电解池原理，明确阴阳极和正负极上的反应类型是解本题的关键，注意C选项中，铜作电解池阳极时，阳极上铜失电子而不是溶液中阴离子失电子，为易错点．
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18．下列有关问题，与盐的水解无关的是（ ）
| A． | 用盐酸除铁锈 | |
| B． | 用纯碱溶液清洗油污 | |
| C． | 加热蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固体 | |
| D． | 实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 |
19．
影响化学反应速率的因素很多，某学校化学小组用实验的方法进行探究．他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来探究影响化学反应速率的因素．甲同学的实验报告如下表：
（1）甲同学表中实验步骤②为分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg；
（2）甲同学的实验目的是探究金属（反应物）本身的性质与反应速率的关系；要得出正确的实验结论，还需要控制的实验条件是温度相同．
乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行定量实验．
（3）乙同学在实验中应该测定的数据是测定一定时间产生气体的体积或测定产生一定体积的气体所需时间；
（4）乙同学完成实验应选用的实验药品是Mg（或Fe）和 0.5mol/L、2mol/L的硫酸．
影响化学反应速率的因素很多，某学校化学小组用实验的方法进行探究．他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来探究影响化学反应速率的因素．甲同学的实验报告如下表：| 实验步骤 | 现象 | 结论 |
| ①分别取等体积2mol/L的硫酸于试管中 ②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg | 反应速率Mg＞Fe，Cu反应最慢 | 金属性质越活泼，反应 速率越快 |
（2）甲同学的实验目的是探究金属（反应物）本身的性质与反应速率的关系；要得出正确的实验结论，还需要控制的实验条件是温度相同．
乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行定量实验．
（3）乙同学在实验中应该测定的数据是测定一定时间产生气体的体积或测定产生一定体积的气体所需时间；
（4）乙同学完成实验应选用的实验药品是Mg（或Fe）和 0.5mol/L、2mol/L的硫酸．
4．常温下，将FeCl3溶液和KI溶液混合，发生如下反应：
2Fe3++2I-?2Fe2++I2
某研究小组为了证明FeCl3溶液和KI溶液的反应存在一定限度，设计了如下实验：取5mL 0.1mol•L-1 KI溶液，滴加0.1mol•L-1 FeCl3溶液5～6滴，充分反应后溶液呈黄褐色，加入2mLCCl4溶液，振荡后静置，取上层溶液，滴加KSCN试剂，观察实验现象．
根据以上信息回答下列问题：
（1）能够证明反应存在限度的现象是上层溶液呈血红色，加入四氯化碳的作用是萃取碘单质，排除对后续实验颜色观察的干扰．
（2）甲同学按上述步骤进行实验，结果并未观察到预期现象，推测可能原因是反应后溶液中Fe3+浓度过低．为此，甲又做了下列对比实验，实验结果记录如下：
分析实验记录，甲认为导致Fe3+浓度过低的原因是加入氯化铁的量过少，导致铁离子浓度过小；乙同学结合平衡移动的知识，认为还有一个原因是用四氯化碳萃取碘，促进平衡正向移动，导致铁离子浓度过小．
（3）现将反应2Fe3++2I-?2Fe2++I2设计成图所示的原电池
①能说明反应达到平衡的标志是ad（填序号）．
a．电流计读数为零 b．电流计指针不再偏转且不为零
c．电流计指针偏转角度最大 d．甲烧杯中溶液颜色不再改变
②反应达平衡后，向甲中加入适量FeCl2固体，此时甲（填“甲”或“乙”）中石墨电极为负极，对应的电极反应方程式为2Fe2+-2e-=2Fe3+．
2Fe3++2I-?2Fe2++I2
某研究小组为了证明FeCl3溶液和KI溶液的反应存在一定限度，设计了如下实验：取5mL 0.1mol•L-1 KI溶液，滴加0.1mol•L-1 FeCl3溶液5～6滴，充分反应后溶液呈黄褐色，加入2mLCCl4溶液，振荡后静置，取上层溶液，滴加KSCN试剂，观察实验现象．
根据以上信息回答下列问题：
（1）能够证明反应存在限度的现象是上层溶液呈血红色，加入四氯化碳的作用是萃取碘单质，排除对后续实验颜色观察的干扰．
（2）甲同学按上述步骤进行实验，结果并未观察到预期现象，推测可能原因是反应后溶液中Fe3+浓度过低．为此，甲又做了下列对比实验，实验结果记录如下：
| 氯化铁溶液用量 | 10滴 | 20滴 | 30滴 | 2mL | 3mL | 4mL |
| 萃取后上层溶液颜色 | 黄色 | 黄色 | 黄色 | 较深黄色 | 黄色略带红色 | 黄红色 |
| 加入KSCN溶液后颜色 | 不变红 | 不变红 | 略变红 | 偏血红色 | 血红色 | 血红色 |
（3）现将反应2Fe3++2I-?2Fe2++I2设计成图所示的原电池
①能说明反应达到平衡的标志是ad（填序号）．
a．电流计读数为零 b．电流计指针不再偏转且不为零
c．电流计指针偏转角度最大 d．甲烧杯中溶液颜色不再改变
②反应达平衡后，向甲中加入适量FeCl2固体，此时甲（填“甲”或“乙”）中石墨电极为负极，对应的电极反应方程式为2Fe2+-2e-=2Fe3+．
14．下列关于化学用语的表示正确的是（ ）
| A． | 羟基的电子式为： | |
| B． | 甘氨酸的结构简式为：C2H5NO2 | |
| C． | 间羟基苯甲酸的结构简式为： | |
| D． | Na2S在溶液中水解的离子方程式为：S2-+2H2O?H2S+2OH- |
1．在常温下进行下列实验，有关图象与对应叙述相符的是（ ）
| A． | 图甲表示pH均为2的盐酸和醋酸分别用水稀释时pH变化曲线，其中a为醋酸 | |
| B． | 图乙表示0.1 mol•L-1 醋酸中加入X后溶液导电性曲线，则X可能是0.1 mol•L-1 氨水 | |
| C． | 图丙表示0.1 mol•L-1 氨水不断用水稀释曲线，Y可能是c（OH-） | |
| D． | 图丁表示0.0100 mol•L-1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 浓度均为0.0100 mol•L-1HX和HY的滴定曲线，可判断HX酸性比HY强 |
18．以下关于元素周期表的叙述正确的是（ ）
| A． | 元素周期表有七个主族，八个副族 | |
| B． | 每个短周期都有8种元素，每个长周期中都有18种元素 | |
| C． | 第三主族位于元素周期表的第三列（从左往右） | |
| D． | 零族位于元素周期表的第18列（从左往右） |
19．下列化学用语与环境污染无关的是（ ）
| A． | 臭氧空洞 | B． | 酸雨 | C． | 赤潮 | D． | 潮汐 |