题目内容
【题目】有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6molL﹣1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6molL﹣1的NaOH溶液中，如图所示．
（1）甲中SO42﹣移向极（填“铝片”或“镁片”）．写出甲中正极的电极反应式 ．
（2）乙中负极为 ， 总反应的离子方程式： ． 此反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ．
（3）上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序表判断原电池中的正负极”这种做法（填“可靠”或“不可靠”）．如不可靠，请你提出另一个判断原电池正负极的可行性实验方案（如可靠，此空可不填）．
【答案】
（1）镁片；2H++2e﹣=H2↑
（2）铝片；2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；3：1
（3）不可靠；在两电极之间连上一个电流计测电流方向，判断原电池的正负极
【解析】（1）镁易失电子作负极、Al作正极，负极上镁发生氧化反应、正极上氢离子发生还原反应，原电池中阴离子向负极移动，所以硫酸根离子流向镁片，正极的电极反应式为：2H++2e﹣=H2↑，所以答案是：镁片；2H++2e﹣=H2↑；（2）在碱性介质中铝比镁活泼，所以乙池中铝易失电子作负极、镁作正极，负极上铝失电子发生氧化反应，总的电极反应式为：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，氧化剂是水，还原剂是铝，而1mol的水电离产生1mol的氢离子，1mol的氢离子得到1mol的电子，而1mol的转移3mol的电子，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1，所以答案是：铝片，2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，3：1；（3）上述实验说明，“直接利用金属活动性顺序表判断电池中的正负极”并不考可靠，最好是接一个电流计，通过观察电流方向判断原电池的正负极，所以答案是：不可靠；在两电极之间连上一个电流计测电流方向，判断原电池的正负极．
