题目内容
已知X、Y、Z、Q、E五种元素的原子序数依次增大，其中X原子核外电子有6种不同的运动状态，s能级电子数是p能级电子数的两倍；Z原子L层上有2对成对电子；Q是第三周期中电负性最大的元素；E的单质是常温下唯一呈液态的非金属。请回答下列问题：
（1）X、Y、Z第一电离能由小到大的顺序为 < < （填元素符号）。
（2）E元素基态原子的电子排布式为 。
（3）XZ2分子中含有 个π键。
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（5）X元素可形成X60单质，它与金属钾掺杂在
一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图
所示（白球位于立方体的体心和顶点，小黑
球位于立方体的面上），该化合物中X60与钾
原子个数比为 。
（1）C<O<N（2分）
（2）1s22s22p63s23p63d104s24p5或[Ar]3d104s24p5（1分）
（3）2个（1分）
（4）水分子之间存在氢键，导致熔沸点升高。（2分）
（5）1：3（2分）
通城学典默写能手系列答案
（2011?锦州模拟）【化学--物质结构与性质】
已知X、Y、Z、Q、E五种元素的原子序数依次增大，其中X原子核外电子有6种不同的运动状态，s能级电子数是P能级电子数的两倍；Z原子L层上有2对成对电子；Q是第三周期中电负性最大的元素；E+的M层3d轨道电子全充满．请回答下列问题：
(16分) 已知 X、Y、Z、Q、R、E六种元素中，原子序数X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其结构或性质信息如下表。
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元素 |
结构或性质信息 |
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X |
原子的L层上s电子数等于p电子数。 |
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Y |
原子核外的L层有3个未成对电子。 |
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Z |
在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟。 |
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Q |
单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子。 |
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R |
核电荷数是Y与Q的核电荷数之和 |
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E |
原子序数比R大3 |
请根据信息回答有关问题：
（1）元素Y的原子核外共有 种不同运动状态的电子，有 种不同能级的电子。
(2) X、Y、Z三种元素的第一电离能由高到低的排列次序依次为（写元素符号） 。
（3）X、Z、Q元素均表现最低化合价时的三种氢化物中，沸点由高到低的排列次序依次为（写化学式） 。
(4)R的核外电子排布式为 。R的一种配合物的化学式为RCl3·6H2O。已知0.01 molRCl3·6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02 mol AgCl沉淀。此配合物最可能是 。
A．[R(H2O)6]Cl3 B．[R(H2O)5Cl]Cl2·H2O
C．[R(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D．[R(H2O)3Cl3]·3H2O
（5）元素E能形成八面体构型的配合物离子[E (YH3) x Q 2]+，则中心原子为（写化学式） ，配位体为（写化学式） ，x 的值为 。
(6) Y的最低价氢化物与Z的一种氢化物反应，生成的两种产物均不污染环境，其反应的化学方程式为 。
