题目内容
20．同温同压下1体积单质X2气体与3体积单质Y2气体化合生成2体积Z气体，则Z的化学式为（ ）| A． | XY | B． | XY3 | C． | X3Y | D． | X2Y3 |
分析 一定温度与压强下，气体的体积之比等于物质的量之比，等于化学计量数之比，然后利用质量守恒定律来确定化学式．
解答 解：一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物Z，
由气体的体积之比等于物质的量之比，等于化学计量数之比，
则X2+3Y2═2Z，
由原子守恒可知，Z为XY3，
故选B．
点评 本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确一定温度与压强下气体体积与化学计量数的关系是解答本题的关键，题目难度不大．
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口算题卡北京妇女儿童出版社系列答案
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（苯胺，易被氧化）
中官能团的名称为酚羟基、羧基；
；
$\stackrel{一定条件下}{→}$
+（n-1）H2O；
的合成路线流程图 （无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{浓硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3．
8．假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化．①～⑧为各装置中的电极编号．下列说法错误的是（ ）
| A． | 当K闭合时，A装置发生吸氧腐蚀，在电路中做电源 | |
| B． | 当K断开时，B装置锌片溶解，有氢气产生 | |
| C． | 当K闭合后，整个电路中电子的流动方向为①→⑧；⑦→⑥；⑤→④；③→② | |
| D． | 当K闭合后，A、B装置中pH均变大 |
15．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸直接反应制得的是（ ）
| A． | AgCl | B． | FeCl2 | C． | FeCl3 | D． | AlCl3 |
5．下列说法正确的是（ ）
| A． | 淀粉、纤维素都属于纯净物 | B． | 金属氧化物都是碱性氧化物 | ||
| C． | 食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐 | D． | 酸性氧化物不一定与水反应生成酸 |
12．对反应14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4的下列说法正确的是（ ）
| A． | 该反应的氧化剂只有CuSO4 | |
| B． | SO42-既不是氧化产物也不是还原产物 | |
| C． | 1molCuSO4氧化了$\frac{1}{7}$mol的S | |
| D． | 被还原的S和被氧化的S的质量比为3：7 |
9．欲萃取溴水中的溴，能作为萃取剂的是（ ）
| A． | 醋酸 | B． | 酒精 | C． | 汽油 | D． | 氢氧化钠溶液 |
10．CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工艺流程如下：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）
③CoCl2•6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴．
（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（3）“加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的沉淀成分为Fe（OH）3、Al（OH）3．
（4）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是蒸发浓缩、冷却结晶和过滤．制得的CoCl2•6H2O在烘干时需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．
（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图．向“滤液”中加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范围是B．
A．2.0～2.5 B．3.0～3.5
C．4.0～4.5 D．5.0～5.5．
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Co（OH）2 | Al（OH）3 | Mn（OH）2 |
| 开始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
| 完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（3）“加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的沉淀成分为Fe（OH）3、Al（OH）3．
（4）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是蒸发浓缩、冷却结晶和过滤．制得的CoCl2•6H2O在烘干时需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．
（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图．向“滤液”中加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范围是B．
A．2.0～2.5 B．3.0～3.5
C．4.0～4.5 D．5.0～5.5．