题目内容
【题目】现有下列短周期元素的数据(已知Be的原子半径为0.089 nm):
① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |
原子半径(nm) | 0.074 | 0.160 | 0.152 | 0.110 | 0.099 | 0.186 | 0.075 | 0.082 |
最高 正化合价 | +2 | +1 | +5 | +7 | +1 | +5 | +3 | |
最低 负化合价 | -2 | -3 | -1 | -3 |
(1)⑧号元素在周期表中的位置是______________________________;表格中元素处于同一主族的是__________________________________。 (用元素符号表示)
(2)元素①和⑥能形成两种化合物,写出这两种化合物的电子式_______________________;________________________。
(3)④和⑤元素最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是________(用物质化学式表示)。
【答案】第二周期ⅢA族 Li、Na 和N、P
HClO4
【解析】
元素①最低负价为-2价,且半径比Be原子小,则为O元素;元素②最高正价为+2价,应为第IIA族元素,半径比Be大,所以为Mg元素;③和⑥最高正价均为+1价,为第IA族元素,⑥的半径大于③,则③为Li,⑥为Na元素;④和⑦均为第ⅤA族元素,④半径较大,则④为P,⑦为N;⑤为Cl;⑧的最高正价为+3价,应为第IIIA族元素,其半径比Be小,则为B,以此来解答。
(1)⑧号元素为B,在周期表中的位置是第二周期第ⅢA族;上述元素处于同一主族的有Li、Na和N、P;
(2)①为O元素,⑥为Na元素,二者形成两种化合物:Na2O和Na2O2,两种化合物的电子式、
;
(3)④为P,⑤为Cl,二者同周期,同周期元素随核电荷数增大,非金属性越强,非金属性越强,元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强,Cl元素的非金属性强于P,则Cl元素最高价氧化物对应的水化物酸性较强,该酸是HClO4。
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【题目】氨是化学实验室及化工生产中的重要物质,应用广泛。
(1)已知25℃时:N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+183kJ/mol,2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣571.6 kJ/mol,4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(l)△H=﹣1164.4kJ/mol,则N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H=____________ ;
(2)在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应,起始投料时各物质浓度如下表:
N2 | H2 | NH3 | |
投料Ⅰ | 1.0mol/L | 3.0mol/L | 0 |
投料Ⅱ | 1.0mol/L | 2mol/L | 1.0mol/L |
①按投料Ⅰ进行反应,测得达到化学平衡时化学平衡常数为0.1,则该温度下合成氨反应的平衡常数表达式为_____;
②按投料Ⅱ进行反应,起始时反应进行的方向为_____________(填“正向”或“逆向”);
③若该反应在一恒温、恒容密闭容器内进行,判断反应达到平衡状态的标志是____;
a.NH3是N2浓度的2倍b.容器中气体的压强不再改变c.2v(NH3)正=v(N2)逆d.容器中混合气体的密度不再改变e.容器中N2、H2、NH3物质的量之比为1:3:2f.混合气体平均相对分子质量保持不变
④若升高温度,则合成氨反应的化学平衡常数_______(填“变大”、“变小”或“不变”);
⑤L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度。如图表示L一定时,合成氨反应中H2(g)的平衡转化率随X的变化关系;
ⅰ)X代表的物理量是_________________;
ⅱ)判断L1、L2的大小关系,L1__________L2.(填“>”“<”或“=”)
⑶电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量,其工作原理示意如图:
①电极b上发生的是____________反应(填“氧化”或“还原”)。
②写出电极a的电极反应式:________________________。