题目内容

【题目】4-AFMF是一种探测物质的荧光素，其结构简式如下图。下列有关该物质的说法正确的是

A. 分子中三个苯环处于同一平面

B. 1 mol 4-AFMF 最多可与2molNaOH 反应

C. 在酸性条件下水解，水解产物只有1种

D. 能与溴水、FeCl3溶液及稀硫酸发生反应

【答案】CD

【解析】A、连接三个苯环的碳为饱和碳，相当于甲烷中的碳，甲烷分子中最多三个原子共平面，苯环是一个平面结构，三个苯环不可能共平面，又根据碳碳单键可以转动，所以任意两个苯环和连接三个苯环的碳可以共平面，A错误。B、分子中有两个苯酚结构和一个酯基，可3molNaOH反应，B错误。C、该物质为环酯结构，水解后得到一种产物，C正确。D、有苯酚结构可与溴水发生取代、与FeCl3发生显色反应，酯基在酸性条件下发生水解生成酸与醇，D正确。正确答案为CD

练习册系列答案
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【题目】下列哪组糖类物质能与①～③中的叙述依次对应( )

①存在于RNA中而不存在于DNA中的糖类

②存在于植物细胞中而不存在于动物细胞中的二糖

③存在于动物细胞中而不存在于植物细胞中的多糖

A. 核糖、麦芽糖、乳糖 B. 脱氧核糖、乳糖、乳糖

C. 核糖、蔗糖、糖原 D. 脱氧核糖、麦芽糖、糖原

【题目】氰化钠，白色结晶颗粒或粉末，易潮解，剧毒，水溶液显弱碱性，化学式为NaCN，熔点为563.1℃，是一种重要的化工原料，多用于化学合成，电镀冶金等方面。其制备工艺如下：

（1）制备过程的化学反应方程式为____________________________________。

（2）工厂中，氰化钠存储区应贴的标志为________（填选项字母）。

（3）已知NaCN中碳、氮原子均满足8电子稳定结构，其电子式为_____________。

（4）丙烯氨氧化法制丙烯腈的过程中有大量副产物HCN，HCN被NaOH溶液吸收，也是制备NaCN的一种重要方法。含等物质的量的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，该溶液中下列关系式一定正确的是________（填选项字母）。

A．2c(Na+)=c(CN-) B．c(CN-)

C．c(H+)=c(OH-)-c(HCN) D．c(Na+)-c(CN-) =c(OH-)-c(H+)

已知25℃时，HCN的电离平衡常数Ka=4.9×10-10，则该温度下NaCN的水解平衡常数Kb=________（结果保留到小数点后一位）。

（5）泄露的含NaCN的溶液可用双氧水处理，生成一种常见的酸式盐和一种常见的碱性气体，化学方程式为__________________________________。

（6）某废水样品中主要含有CN-和Cl-，若用电解法除去废水中的CN-，装置如图所示，控制废水的pH范围在9~10，阳极产生的ClO-可将CN-氧化为N2和CO32-，阳极的电极反应式为________。 除去CN-的离子反应方程式为____________________________。

【题目】下列有关组成细胞的元素、化合物以及细胞的结构和功能的叙述，错误的是（　　）

A. 葡萄糖、脱氧核糖和脂肪都只含C、H、0三种元素

B. 脂质具有构成生物膜、调节代谢和储存能量等生物学功能

C. 洋葱根尖细胞无叶绿体，用根尖细胞不能培养出含叶绿体的植株

D. 无机盐大多以离子形式存在，具有维持细胞酸碱平衡的功能

【题目】KIO3是食用碘盐的添加剂，工业上制取KIO3的方法之一如图所示，其中阳（阴）离子隔膜只允许阳（阴）离子通过，下列有关说法中正确的是（ ）

A. 可用铁作阳极、石墨作阴极

B. 装置中的隔膜为阳离子隔膜

C. 当外电路中通过2 mole-时，阴极上会有22.4LH2生成

D. 阳极电极反应式为：I--6e-+6OH-=IO3-+3H2O

【题目】下列实验能达到相应实验目的的是（ ）

选项

试剂

实验目的

实验装置

X

Y

Z

A

Na2SO3

稀HNO3

品红溶液

证明SO2具有漂白性

B

MnO2

浓盐酸

KI-淀粉溶液

比较Cl2与I2的氧化性强弱

C

NaCl

浓硫酸

AgNO3溶液

证明酸性：H2SO4>HCl

D

蔗糖

浓硫酸

溴水

证明浓硫酸具有脱水性、氧化性

A. A B. B C. C D. D

【题目】下列最终能使湿润的紫色石蕊试纸变红的试剂是

A. NH3 B. SO2 C. Cl2 D. 18.4mol/L的H2SO4

【题目】下列工业生产中的主要反应，涉及置换反应的是

A. 制取粗硅 B. 海水提镁 C. 硫酸工业 D. 氯碱工业

【题目】铁触媒是重要的催化剂，CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe(CO)5；除去CO的化学反应为：[Cu(NH3)2]OOCCH3+CO+NH3=[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3，

（1）Fe(CO)5又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，则Fe(CO)5的晶体类型是_____，与CO互为等电子体的分子的电子式为______________。

（2）硝酸钾中NO3-的空间构型_____，与NO3-互为等电子体的一种非极性分子化学式为_____。

（3）配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中碳原子的杂化类型是________，配位体中提供孤对电子的原子是________。

（4）用[Cu(NH3)2]OOCCH3除去CO的反应中，肯定有______形成．

a．离子键 b．配位键 c．非极性键 d．σ键

（5）铁和氨气在640 ℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，

写出该反应的化学方程式____________________。 若两个最近的Fe原子间的距离为s cm，则该晶体的密度是__________g·cm-3。

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