题目内容
【题目】在一定温度下，将2molSO2和1molO2充入一定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)ΔH=－197kJ·mol-1，当达到化学平衡时，下列说法中正确的是
A.v正(O2)＝2v逆(SO2)B.SO2和SO3共2mol
C.放出197kJ热量D.SO2和O2浓度相等
【答案】B
【解析】
A．v正(O2):v逆(SO2)=1:2，所以，2v正(O2)＝v逆(SO2)，A错误；
B．根据S原子守恒，任何时刻都有n(SO2)+n(SO3)=2mol，B正确；
C．可逆反应有限度，放出的热量小于197kJ，C错误；
D．假设到达平衡时O2减少xmol，O2的物质的量为(1-x)mol，则SO2减少2xmol，SO2的物质的量为(2-2x)mol，若平衡时二者浓度相等，则必有1-x=2-2x，解得x=1，该反应是可逆反应，SO2和O2不可能完全转化，即到达平衡时，SO2和O2浓度不可能相等，D错误。
答案选B。
【题目】现有下列短周期元素的数据(已知Be的原子半径为0.089 nm)：
① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |
原子半径(nm) | 0.074 | 0.160 | 0.152 | 0.110 | 0.099 | 0.186 | 0.075 | 0.082 |
最高 正化合价 | ＋2 | ＋1 | ＋5 | ＋7 | ＋1 | ＋5 | ＋3 | |
最低 负化合价 | －2 | －3 | －1 | －3 |
(1)⑧号元素在周期表中的位置是______________________________；表格中元素处于同一主族的是__________________________________。 (用元素符号表示)
(2)元素①和⑥能形成两种化合物，写出这两种化合物的电子式_______________________；________________________。
(3)④和⑤元素最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是________(用物质化学式表示)。
【题目】某实验小组研究KI和酸性KMnO4溶液的反应。
实验序号 | Ⅰ | Ⅱ |
实验操作 |
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实验现象 | 紫色褪去，溶液变为棕黄色 | 紫色溶液迅速变为棕褐色悬浊液，然后沉淀消失，溶液变为棕黄色 |
资料：i. MnO4— 在酸性条件下最终被还原为Mn2+。ii. 酸性条件下氧化性: KMnO4＞KIO3＞I2 。
（1）实验1中溶液呈棕黄色，推测生成了________。
（2）实验小组继续对实验II反应中初始阶段的产物成分进行探究：
①经检验，实验II初始阶段I— 的氧化产物不是I2，则“实验现象a”为________。
②黑色固体是________。
③设计实验方案证明在“紫色清液”中存在IO3-：________。
④写出生成IO3-的离子方程式：________。
（3）探究实验II中棕褐色沉淀消失的原因。
用离子方程式解释实验II中棕褐色沉淀消失的原因：________。
（4）实验反思：KI和酸性KMnO4溶液反应过程中，所得产物成分与________有关（写出两点即可）。
