[题目]某有机化合物经李比希法测得其中含碳为54.5%.含氢为9.1%.其余为氧.用质谱法分析得知该有机物的相对分子质量为88.请回答下列有关问题:(1)该有机物的分子式为 .(2)若该有机物在水溶液中呈酸性.且结构中不含支链.则其核磁共振氢谱峰面积之比为 ,该物质与乙酸相比.在水中的溶解度大的是 .理由是 .(3)实验测得该物质不发生银镜反应.利用红外� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】某有机化合物经李比希法测得其中含碳为54.5%、含氢为9.1%，其余为氧。用质谱法分析得知该有机物的相对分子质量为88。请回答下列有关问题：

（1）该有机物的分子式为___________.

（2）若该有机物在水溶液中呈酸性，且结构中不含支链，则其核磁共振氢谱峰面积之比为___________；该物质与乙酸相比，在水中的溶解度大的是___________（填名称），理由是___________。

（3）实验测得该物质不发生银镜反应，利用红外光谱仪测得该有机物分子的红外光谱如下图所示。

①该有机物的结构简式可能是___________、___________（写出两种即可）。

②写出其中一种与NaOH溶液反应的化学方程式___________。

【答案】C4H8O2 3：2：2：1 乙酸丁酸中的憎水基比乙酸中的憎水基大 CH3COOCH2CH3 CH3CH2COOCH3 CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+ CH3CH2OH或CH3CH2COOCH3+NaOH→CH3CH2COONa+ CH3OH

【解析】

（1）1个有机物分子中C原子个数N（C）==4，

1个有机物分子中H原子个数N（H）==8，

1个有机物分子中O原子个数N（O）==2，

所以有机物的分子式为C4H8O2；

（2）若该有机物在水溶液中呈酸性，根据分子式C4H8O2可知，该有机物为饱和一元羧酸，且结构中不含支链，则为CH3CH2CH2COOH，其核磁共振氢谱峰面积之比为3：2：2：1；CH3CH2CH2COOH与乙酸相比，在水中的溶解度大的是乙酸，理由是丁酸中的憎水基比乙酸中的憎水基大；

（3）①实验测得该物质不发生银镜反应，则不含醛基，根据红外光谱可知，该有机物含有不对称的-CH3、C=O、C-O-C，该有机物的结构简式可能是CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3、CH3COCH2OCH3；

②其中一种与NaOH溶液反应的化学方程式为CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+ CH3CH2OH或CH3CH2COOCH3+NaOH→CH3CH2COONa+ CH3OH。

练习册系列答案

(1)将煤转化为清洁气体燃料。已知：

H2(g)+1/2O2(g) = H2O(g) H= 242.0 kJ/mol

C(s)+1/2O2(g) = CO(g) H= 110.0 kJ/mol

①写出焦炭与水蒸气反应制H2和CO的热化学方程式_____________________。

②已知在101kPa时，CO、 H2和CH4的燃烧热分别为283kJ/mol、286 kJ/mol和892kJ/mol，H2O(l)= H2O(g) △H= +44.0 kJ/mol，则反应CH4(g)+ H2O(g) CO（g）＋3H2（g）△H=______________。

(2)已知一定温度和压强下，由H2和CO反应合成优质燃料甲醇：CO（g）＋2H2（g） CH3OH（g）△H＝－91kJ/mo1

①在相同条件下要想得到182kJ热量，加入各物质的物质的量可能是_____________。

A．2mo1 CO和4mol H2　 B．2mo1 CO、4mol H2和1mol CH3OH（g）

C．4mo1 CO和4mol H2　　　 D．4mo1 CO和6mol H2　

②将1mol CO和2mol H2充入一密闭容器中，保持恒温恒压时进行反应，达到平衡时，测得CO的转化率为20%，反应达到平衡时的热量变化是___（填“吸收”或“放出”）___kJ热量。

(3)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·mol－1 ①

CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2 ②

若1 mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867 kJ，则 ΔH2＝____。

【题目】用粗制ZnO粉末（含杂质Fe、Ni等）制备高纯ZnO的流程如下：

已知：本实验条件下，Ni2+不能被氧化，高锰酸钾还原产物为MnO2

（1）加快酸浸速率可采取的措施______。（任举一条）

（2）调pH约为5，再加KMnO4溶液进行氧化。写出“氧化”步骤对应的离子方程式______。

（3）“滤渣2”的成分是______。

（4）流程中“”涉及的操作有______、洗涤、______。

（5）获得的碱式碳酸锌需要用水洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的方法是_____。

（6）已知Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10-39。 25℃时，调节某酸性废水的pH值，使溶液中的Fe3+残留浓度为2.6×10-6molL-1，则pH应调至______。

【题目】下列有机化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是

A. CH3CH（CH3）2B. H3CC≡CCH3

C. CH2=C（CH3）2D.

【题目】有机物A、B、C、D的结构简式如图所示。

（1）A、B、C中含有的相同官能团名称是___________。

（2）在A、B、C、D中，1mol物质与足量钠反应产生1molH2的是___________（填字母）。

（3）A→B的反应类型是___________；A、B、C、D中互为同分异构体的是___________（填字母）。

（4）A发生缩聚反应的产物的结构简式为___________；C发生加聚反应的产物的结构简式为___________。

（5）写出由A→C的化学方程式___________。

【题目】一定温度下，某恒容容器中发生可逆反应3H2(g)＋N2(g) 2NH3 (g) ，下列叙述中能说明反应已达平衡状态的是

A. 反应混合气体的质量不再变化B. 某一时刻测得

C. 反应容器内气体体积不再变化D. 当生成0.3 mol H2的同时消耗了0.1mol N2

【题目】[化学——选修2：化学与技术]聚合硫酸铁（PFS）是水处理中重要的絮凝剂，下图是以回收废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程。

回答下列问题

（1）废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁，铁锈的主要成分为_________。粉碎过筛的目的是_______。

（2）酸浸时最合适的酸是_____，写出铁锈与酸反应的离子方程式_____________________。

（3）反应釜中加入氧化剂的作用是_________，下列氧化剂中最合适的是____________（填标号）。

a．KMnO4b．c．d．

（4）聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内。pH偏小时Fe3+水解程度弱，pH偏大时则_______。

（5）相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是______。

（6）盐基度B是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，定义式为（n为物质的量）。为测量样品的B值，取样品mg，准确加入过量盐酸，充分反应，再加入煮沸后冷却的蒸馏水，以酚酞为指示剂，用c的标准NaOH溶液进行中和滴定（部分操作略去，已排除铁离子干扰）。到终点时消耗NaOH溶液V mL。按照上述步骤做空白对照试验，消耗NaOH溶液，已知该样品中Fe的质量分数w，则B的表达式为__________。