题目内容

下列物质的分子中，不具有对称性的是(　　)。

A．CH3Cl B．CH2Cl2 C．CH2ClBr D．

 

D

【解析】当一个碳原子所连接的四个原子或原子团都不相同时，这个碳原子为

手性碳原子，具有手性碳原子的分子既没有对称轴，也没有对称面，是不对

称的分子，没有对称性。

 

练习册系列答案
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根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，判断以下叙述正确的是（ ）

元素代号ABCDE

原子半径/nm0.1860.1430.0890.1020.074

主要化合价＋1＋3＋2＋6、－2－2

 

A．最高价氧化物对应水化物的碱性A＞C

B．氢化物的沸点H2D＞H2E

C．单质与稀盐酸反应的速率A＜B

D．C2＋与A＋的核外电子数相等

 

硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如下图所示)。下列说法错误的是(　　)

A．碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂

B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行

C．可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化

D．常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大

 

化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中不正确的是( )

A．“硫黄姜”又黄又亮，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的SO2所致

B．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈

C．绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染

D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可实现“碳”的循环利用

 

判断下列分子为手性分子的是(　　)。

A．CH2Cl2

D．CH3CH2COOCH2CH3

 

关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是（ ）。

A．原子半径比阴离子半径小

B．原子半径比阴离子半径大

C．原子半径比阳离子半径小

D．带正电荷多的阳离子比带正电荷少的阳离子半径大

 

已知N、P同属元素周期表的第ⅤA族元素，N在第二周期，P在第三周期，NH3分子呈三角锥形，N原子位于锥顶，三个H原子位于锥底，N—H键间的夹角是107.3°。

（1）PH3分子与NH3分子的构型关系是____________（填“相同”、“相似”或“不相似”）______________（填“有”或“无”）P—H键，PH3分子是______________（填“极性”或“非极性”）分子。

（2）NH3与PH3相比，热稳定性更强的是____________，原因是_____________。

（3）NH3和PH3在常温、常压下都是气体，但NH3比PH3易液化，其主要原因是________________。

A．键的极性N—H比P—H强

B．分子的极性NH3比PH3强

C．相对分子质量PH3比NH3大

D．NH3分子之间存在特殊的分子间作用力

 

已知A元素原子核外电子共占有5个轨道且有2个成单电子；B元素原子核外能量最高电子为：n＝3、l＝1、m＝1、ms＝＋，n＝3、l＝1、m＝0、ms＝＋。则A、B两元素所形成化合物的晶体类型为（ ）。

A．分子晶体 B．原子晶体 C．离子晶体 D．金属晶体

 

试回答下列问题：

（1）指出下面物质分子或离子的空间构型：PO43－____________________；CS2____________________。

（2）有两种活性反应中间体微粒，它们的微粒中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式：

A：________________；B：________________。

（3）按要求写出第2周期非金属元素构成的中性分子的化学式：平面形分子________________，三角锥形分子________________，四面体形分子________________。

（4）下列一组微粒中键角由大到小顺序排列为________（用编号填写）

①HCN；②SiF4；③SCl2；④CO32－；⑤H3O＋

 

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