题目内容
试回答下列问题:
(1)指出下面物质分子或离子的空间构型:PO43-____________________;CS2____________________。
(2)有两种活性反应中间体微粒,它们的微粒中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型,写出相应的化学式:
A:________________;B:________________。
(3)按要求写出第2周期非金属元素构成的中性分子的化学式:平面形分子________________,三角锥形分子________________,四面体形分子________________。
(4)下列一组微粒中键角由大到小顺序排列为________(用编号填写)
①HCN;②SiF4;③SCl2;④CO32-;⑤H3O+
(1)正四面体形 直线形
(2)CH3+ CH3-
(3)BF3 NF3 CF4
(4)①④②⑤③
【解析】(1)PO43-离子的空间构型为正四面体形;CS2分子的空间构型与CO2一样,为直线形。(2)含有1个碳原子和3个氢原子的平面形结构的微粒应该是CH3+,中心碳原子采取sp2杂化。含有1个碳原子和3个氢原子三角锥形结构的微粒应该是CH3-,中心碳原子采取sp3杂化。(3)第2周期的五种非金属元素B、C、N、O、F构成的中性分子中,平面形分子为BF3,三角锥形分子为NF3,四面体形分子为CF4。(4)①HCN为直线形分子(中心碳原子采取sp1杂化),键角180°;②SiF4为正四面体结构,键角为109.5°;③SCl2为V形结构,键角接近90°;④CO32-为平面形结构,键角120°;⑤H3O+为三角锥形结构,小于109.5°,但大于90°。所以键角由大到小顺序排列为①④②⑤③。
下列数据对应物质的熔点,据此作出下列判断中错误的是( )。
Na2O | NaCl | AlF3 | AlCl3 |
920 ℃ | 801 ℃ | 1 292 ℃ | 190 ℃ |
BCl3 | Al2O3 | CO2 | SiO2 |
-107 ℃ | 2 073 ℃ | -57 ℃ | 1 723 ℃ |
A.铝的化合物的晶体中有离子晶体
B.表中只有BCl3和干冰是分子晶体
C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D.不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体
工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42-等杂质,提纯工艺线路如下:
Ⅰ.碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示:
Ⅱ.有关物质的溶度积如下:
物质 | CaCO3 | MgCO3 | Ca(OH)2 | Mg(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp | 4.96×10-9 | 6.82×10-6 | 4.68×10-6 | 5.61×10-12 | 2.64×10-39 |
回答下列问题:
(1)加入NaOH溶液时发生反应的离子方程式为:_____________________________________。
向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液,当两种沉淀共存且溶液的pH=8时,c(Mg2+):c(Fe3+)=________。
(2)“趁热过滤”时的温度应控制在________。
(3)有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线所示进行循环使用。请你分析实际工业生产中是否可行________,并说明理由________________________________________。
(4)已知:Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g) ΔH=+532.36 kJ·mol-1
Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g)ΔH=+473.63 kJ·mol-1
写出NaCO3·H2O脱水反应的热化学方程式________________________________________。