题目内容
已知：①H2O(g)=H2O(l) ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1
②C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1
③C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH3＝－Q3 kJ·mol－1
若使23 g液态无水酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(单位：kJ)( )
| A．Q1＋Q2＋Q3 |
| B．1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3 |
| C．0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3 |
| D．0.5(Q1＋Q2＋Q3) |
B
解析
下列图示与对应的叙述相符的是
| A．图甲表示使用催化剂后，该反应的ΔH变小 |
| B．图乙表示0．10mol·L-1 NaOH溶液滴定20．00mL0．10mol·L-1 CH3COOH溶液所得到的 滴定曲线 |
C．图丙表示反应H2(g) + I2(g)  2HI(g)中H2的转化率随压强的变化 |
| D．图丁表示在饱和Na2SO4溶液中逐步加BaCO3固体后，溶液中c(SO42-)的浓度变化 |
下列措施不能达到节能减排目的的是
| A．利用太阳能制氢燃料 | B．用家用汽车代替公交车 |
| C．利用潮汐能发电 | D．用节能灯代替白炽灯 |
未来新能源的特点是资源丰富、对环境污染小，且可以再生。下列属于未来新能源的是
①天然气 ②煤 ③氢能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能
| A．①②③④ | B．③⑤⑥⑦ | C．④⑤⑥⑦ | D．①③⑤⑥ |
已知在一定条件下,2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH="-Q" kJ·mol-1。向一密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2,达平衡时SO2的转化率为90%,放出的热量为Q1 kJ;向另一相同容器中加入2 mol SO3,在相同条件下,达平衡时吸收的热量为Q2 kJ,则下列关系中正确的是( )
| A．Q>Q1>Q2 | B．Q1>Q2>Q | C．Q1>Q>Q2 | D．Q1=Q2>Q |
甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g) ΔH1＝＋49.0 kJ/mol
②CH3OH(g)＋
O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH2＝－192.9 kJ/mol
下列说法正确的是( )
| A．1 mol CH3OH完全燃烧放出热量192.9 kJ |
B．②中的能量变化如图所示，则Q＝E3－E1 |
| C．H2燃烧能放出大量的热，故CH3OH转变成H2的过程必须吸收热量 |
| D．根据②推知：在25 ℃，101 kPa时，1 mol CH3OH(g)完全燃烧生成CO2和H2O放出的热量应大于192.9 kJ |
发射用的运载火箭使用的是以液氢为燃烧剂，液氧为氧化剂的高能低温推进剂。
已知：H2(g)＋
O2(g)=H2O(l)
ΔH1＝－285.8 kJ·mol－1①
H2(g)=H2(l) ΔH2＝－0.92 kJ·mol－1②
O2(g)=O2(l) ΔH3＝－6.84 kJ·mol－1③
H2O(g)=H2O(l) ΔH4＝－44 kJ·mol－1④
下列说法正确的是( )
| A．上述四个反应都是吸热反应 |
| B．1 mol液态H2的能量大于1 mol气态H2的能量 |
| C．H2的燃烧热ΔH为－285.8 kJ·mol－1 |
| D．火箭中液氢燃烧的热化学方程式为H2(l)＋O2(l)=H2O(g) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 |
下列热化学方程式书写正确的是（ ）
| A．C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH=+393．5 kJ/mol |
| B．2SO+O2=2SO3ΔH=－196．6 kJ/mol |
| C．H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）ΔH=－285．8 kJ/mol |
| D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=－571．6 kJ |
在一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷，放出热量为
Q kJ（Q>0），经测定完全吸收生成的二氧化碳需要消耗5 mol·L-1的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐，则此条件下反应C4H10（g）+
O2（g）=4CO2（g）+5H2O（g）的ΔH为（ ）
| A．+8Q kJ·mol－1 | B．-8Q kJ·mol－1 |
| C．+16Q kJ·mol－1 | D．-16Q kJ·mol－1 |