题目内容
下列热化学方程式书写正确的是（ ）
| A．C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH=+393．5 kJ/mol |
| B．2SO+O2=2SO3ΔH=－196．6 kJ/mol |
| C．H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）ΔH=－285．8 kJ/mol |
| D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=－571．6 kJ |
C
解析
练习册系列答案
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白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P="O" ckJ·mol—1、O=O dkJ·mol—1。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是
| A．（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1 |
| B．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1 |
| C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1 |
| D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1 |
下列说法中，正确的是
| A．CO燃烧是放热反应 |
| B．升高温度，可以改变化学反应的反应热 |
| C．1 mol CH3COOH与1 mol NaOH完全中和，所放出的热量为中和热 |
| D．1 mol H2在足量Cl2中完全燃烧所放出的热量，是H2的燃烧热 |
下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 （ ）。
| A．生成物总能量一定低于反应物总能量 |
| B．酒精可用作燃料，说明酒精燃烧是释放能量的反应 |
| C．干冰气化需要吸收大量的热，这个变化是吸热反应 |
| D．同温同压下，H2（g）＋Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH不同 |
下列有关能量的判断或表示方法正确的是( )
| A．由C(s，石墨)=C(s，金刚石) ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1，可知：石墨比金刚石更稳定 |
| B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多 |
| C．由H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，可知：含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ |
| D．2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) |
已知：①H2O(g)=H2O(l) ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1
②C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1
③C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH3＝－Q3 kJ·mol－1
若使23 g液态无水酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(单位：kJ)( )
| A．Q1＋Q2＋Q3 |
| B．1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3 |
| C．0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3 |
| D．0.5(Q1＋Q2＋Q3) |
下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 （ ）。
| A．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 |
| B．1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式：S＋O2=SO2 ΔH＝－297.3 kJ·mol－1 |
| C．1 mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2反应生成1 mol BaSO4沉淀时放出的热量叫做中和热 |
| D．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 |
下列说法或表示方法正确的是 ( )。
| A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应一定不能自发进行 |
| B．已知：H2S(g)＋aO2(g)=x＋bH2O(l) ΔH，若ΔH表示H2S的燃烧热，则x为SO2(g) |
| C．已知：2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g) ΔH＝－98.3 kJ·mol－1，在密闭容器中充入1 mol SO2和0.5 mol O2，充分反应后放出49.15 kJ的热量 |
| D．由石墨比金刚石稳定可得：C(s，金刚石)=C(s，石墨) ΔH>0 |
化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是( )
| A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 |
| B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 |
| C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术 |
| D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染 |