题目内容

【题目】己知:C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) △H=a kJ·mol1 2C(s)O2(g)===2CO(g) H=-221 kJ·mol1H—HO==O O—H 键的键能分别为 436498486 kJ·mol1,则a ( )

A.176.5B.397.5C.88.5D.309.5

【答案】A

【解析】

根据盖斯定律计算水分解反应的焓变,化学反应的焓变H=H产物-H反应物,再结合化学键能和物质能量的关系计算。

已知①Cs+H2Og═COg+H2gH=akJ·mol1

2Cs+O2g═2COgH=-221kJ·mol1

×2-②得:2H2Og═O2g+2H2gH=2a+221kJ·mol1

4×486-498-2×436=2a+221

解得a=+176.5

故选A

练习册系列答案
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【题目】某小组同学用如下装置电解食盐水,并对电解产物进行探究。

实验装置

电解质溶液

实验现象

NaCl溶液

a极附近

b极附近

开始时,产生白色浑浊并逐渐增加,当沉入U形管底部时部分沉淀变为橙黄色;随后a极附近沉淀自下而上也变为橙黄色

产生无色气泡

资料显示:

①氯化亚铜(CuCl)为白色粉末,微溶于水;

②氢氧化亚铜(CuOH)为黄色不溶于水的固体,易脱水分解为红色的

水溶液中不稳定,酸性条件下易歧化为Cu

④氢氧化铜可以溶于浓NaOH得到蓝色溶液.

经检验,b极产生的气体是b极附近溶液的pH______填“增大”、“减小”、或“不变”;铜丝a应与电源的______填“正”或“负”极相连。

同学们分析a极附近生成的白色浑浊是CuCl,则该极的电极反应式是______

①橙黄色沉淀中含有,则CuCl转化为的原因是______用方程式表示

②结合离子在溶液中的运动规律,解释“a极附近沉淀自下而上”变为橙黄色原因是______

同学们通过实验进一步证实沉淀中含有:将橙黄色沉淀滤出洗涤后,滴加至过量,应观察到的现象是______

同学们根据上述实验提出猜想:电解时,Cu做阳极先被氧化为。为此,他们用Cu电极电解NaOH溶液,实验时观察到阳极产生大量无色气泡,附近溶液变蓝,未见预期的黄色沉淀。根据现象能否得出“该猜想不成立”的结论,并说明理由:______

【题目】实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数W(Na2CO3),称取此混合物5.0g,溶于水中,配成250 mL溶液。

方案一:沉淀法。利用化学反应把HCO3、CO32完全转化为沉淀,称量干燥沉淀的质量,由此计算混合物ω(Na2CO3)。

(1)量取100 mL配制好的溶液于烧杯中,滴加足量沉淀剂,把溶液中HCO3CO32完全转化为沉淀,应选用的试剂是 (填编号)。

A.CaCl2溶液 B.MgSO4溶液 C.NaCl溶液 D.Ba(OH)2溶液

2过滤,提取沉淀,则过滤操作所需要的玻璃仪器除烧杯外,还有

3将沉淀洗涤,并充分干燥,称量沉淀的质量为mg,由此可以计算(Na2CO3)。如果此步中,沉淀未干燥充分就称量,则测得ω(Na2CO3) (填“偏大”、“偏小"或“无影响")

方案二:量气法。量取10.00 mL配制好的溶液与足量稀硫酸溶液反应,测定生成气体在通常状况(约20、1.01×105 Pa)的体积,由此计算混合物中W(Na2CO3)。

(1)装置中导管a的作用是 若撤去导管a,使测得气体体积 偏大偏小无影响

2反应结束后,为了准确地测量气体体积,量气管在读数时应注意:

眼睛视线与液面最低处相平。

3实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则产生CO2的体积为 ml

方案三:滴定法。量取25.00 mL配制好的溶液加锥形瓶中,滴加2滴酚酞试剂,摇匀,用0.2000 mol/L盐酸滴定到终点(已知终点时反应H++CO32=HCO3恰好完全)。重复此操作2次,消耗盐酸的体平均值为20.00 mL。

(1)量取25.00 mL配制好的溶液,应选择 仪器来完成。

(2)判断滴定终点的依据是

(3)此法测得ω(Na2CO3)= %。

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