题目内容
【题目】己知:C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) △H=a kJ·mol-1; 2C(s)+O2(g)===2CO(g) H=-221 kJ·mol-1,H—H、O==O 和 O—H 键的键能分别为 436、498和486 kJ·mol-1,则a为 ( )
A.+176.5B.-397.5C.+88.5D.-309.5
【答案】A
【解析】
根据盖斯定律计算水分解反应的焓变,化学反应的焓变△H=H产物-H反应物,再结合化学键能和物质能量的关系计算。
已知①C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H=akJ·mol-1
②2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-221kJ·mol-1
①×2-②得:2H2O(g)═O2(g)+2H2(g)△H=(2a+221)kJ·mol-1
4×486-498-2×436=2a+221
解得a=+176.5
故选A。
【题目】某小组同学用如下装置电解食盐水,并对电解产物进行探究。
实验装置 | 电解质溶液 | 实验现象 | |
NaCl溶液 | a极附近 | b极附近 | |
开始时,产生白色浑浊并逐渐增加,当沉入U形管底部时部分沉淀变为橙黄色;随后a极附近沉淀自下而上也变为橙黄色 | 产生无色气泡 |
资料显示:
①氯化亚铜(CuCl)为白色粉末,微溶于水;
②氢氧化亚铜(CuOH)为黄色不溶于水的固体,易脱水分解为红色的;
③水溶液中不稳定,酸性条件下易歧化为和Cu;
④氢氧化铜可以溶于浓NaOH得到蓝色溶液.
经检验,b极产生的气体是,b极附近溶液的pH______填“增大”、“减小”、或“不变”;铜丝a应与电源的______填“正”或“负”极相连。
同学们分析a极附近生成的白色浑浊是CuCl,则该极的电极反应式是______。
①橙黄色沉淀中含有,则CuCl转化为的原因是______用方程式表示;
②结合离子在溶液中的运动规律,解释“
同学们通过实验进一步证实沉淀中含有:将橙黄色沉淀滤出洗涤后,滴加至过量,应观察到的现象是______。
同学们根据上述实验提出猜想:电解时,Cu做阳极先被氧化为。为此,他们用Cu电极电解NaOH溶液,实验时观察到阳极产生大量无色气泡,附近溶液变蓝,未见预期的黄色沉淀。根据现象能否得出“该猜想不成立”的结论,并说明理由:______。