题目内容
【题目】某实验课题小组的同学在实验室利用新制备的硫酸亚铁溶液制备硫酸亚铁铵
俗名为莫尔盐
（
）相对分子质量为
，该晶体比一般亚铁盐稳定，易溶于水，不溶于乙醇。
(一)制备硫酸亚铁溶液实验步骤如下
(1)步骤①，加入稀硫酸的目的是________。
(2)步骤②，加入还原铁屑后观察到的现象是________。
实验前，常用碱溶液洗涤铁屑，其目的是________。
(二)制备莫尔盐硫酸亚铁铵
(3)在
溶液中加入稍过量的硫酸铵饱和溶液。从溶液中提取
的具体操作是________、用乙醇洗涤、干燥。
(三)检验莫尔盐加热时的分解产物
莫尔盐受热分解，甲同学认为分解产物可能有以下几种情况：
、
、
、
、、、
、
、、 
、，、、
(4)经认真分析，推理即可确定猜想________填序号不成立。
(5)乙同学认为莫尔盐分解的产物中可能含有
、
及
。为验证产物的存在，乙同学用下列装置进行实验：
①乙同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为
________
。
②证明分解产物中含有的实验现象是________。
(四)测定实验二所得晶体中
的纯度称取
硫酸亚铁铵样品配制成
溶液，取
样品溶液进行实验，装置如图所示。
(6)若实验测得的体积为
已折算为标准状况下，则该硫酸亚铁铵样品的纯度为________列出计算式即可。
【答案】抑制
的水解 铁粉逐渐溶解，溶液由黄色逐渐变为浅绿色，有无色气体生成 除去铁屑表面的油污 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 
中出现白色沉淀 
【解析】
(1)步骤①，加入稀硫酸的目的是抑制Fe3+的水解，
故答案为：抑制Fe3+的水解；
(2)步骤②，加入还原铁屑后，铁屑和酸及Fe3+反应，观察到的现象是铁粉逐渐溶解，溶液由黄色逐渐变为浅绿色，有无色气体生成；碱溶液可以除去铁屑表面的油污，
故答案为：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色逐渐变为浅绿色，有无色气体生成 ；除去铁屑表面的油污；
(3)通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，可以从溶液中获得硫酸亚铁铵，
故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；
(4)a.如果分解产物是Fe2O3、SO3、NH3、H2O四种物质，则只有Fe元素的化合价升高，没有化合价降低的元素，是不可能的；
c.如果分解产物是FeO、SO2、NH3、H2O四种物质，则只有S元素的化合价降低，没有化合价升高的元素，是不可能的，故猜想a、c不成立，
故选：ac。
(5)①乙同学认为莫尔盐分解的产物中可能含有SO3（g）、SO2（g）、N2（g），用BaCl2与足量盐酸的混合液检验SO3（g），用品红溶液检验SO2（g），N2难溶于水，用排水法,收集；由于SO3能被水溶液吸收,所以应先检验SO3（g），再检验SO2（g），用NaOH溶液除去SO2后，用排水法收集N2，故装置的合理连接顺序为A→H→F→D→E→G。用BaCl2与足量盐酸的混合液检验SO3（g）时，现象为溶液中出现白色沉淀，
故答案为：F→D→E；中出现白色沉淀；
(6)标准状况下VL氨气的物质的量为
=
mol，mg硫酸亚铁铵样品中N元素的物质的量为
mol=
mol，则该硫酸亚铁铵样品的纯度2×
×100%=
×100%
故答案为：×100%。
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