Question

【题目】下列有关图示的说法正确的是

A. 图甲表示CH4 (g)+2O2 (g)=CO2 (g)+2H2O(1)的能量变化

B. 图乙表示压强对2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影响，且压强：P甲>P乙

C. 图丙表示温度对N2 (g)+3H2(g)NH3 (g) △H<0的影响

D. 图丁表示N2 (g)+3H2(g)2NH3 (g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)／n(H2)的变化，则转化率：αA(H2)=αB(H2)

Answer 1

【答案】C

【解析】A、CH4 (g)+2O2 (g)=CO2 (g)+2H2O(1)是放热反应；B、对应反应速率越大，压强越大。C、放热反应，随反应进行温度升高，达到平衡后，升高温度，平衡逆向移动。D．增加反应物中一种物质的含量，可使得另一反应物的转化率增加。

A、CH4 (g)+2O2 (g)=CO2 (g)+2H2O(1)是放热反应，图甲表示为吸反应，故A错误；B、图乙表示压强对2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影响，乙的速率大，对应压强大，P甲<P乙,故B错误；C、N2 (g)+3H2(g)NH3 (g) △H<0是放热反应，随反应进行温度升高，达到平衡后，升高温度，平衡逆向移动，故氮气的体积分数先降低后升高,故C正确。D、n(N2)／n(H2)越大，氮气的体积分数越大，氢气的转化率越大，故D错误。故选C。