题目内容
【题目】辣椒素是辣椒的活性成分，可在口腔中产生灼烧感，能够起到降血压和胆固醇的功效，进而在很大程
度上预防心脏病，也能缀解肌肉关节疼痛。辣椒素酯类化合物的结构可以表示为:
其中一种辣椒素脂类化合物J的合成路线如下:
已知:①A、B和E为同系物，其中B的相对分子质量为44，A和B核磁共振氢谱显示都有两组峰
②J的分子式为C15H22O4
③
回答下列问题:
(1)G所含官能团的名称为_______________________。
(2)由A和B生成C的化学方程式为___________________。
(3)由C生成D的反应类型为____________，D的化学名称为________________。
(4)由H生成I的化学方程式为_______________________。
(5)在G的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有种的共有_____种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱显示两组峰的是__________(写结构简式)。
(6)参照上述路线，设计一条以乙醛为原料(无机试剂任选)合成乙酸正丁酯的路线:__________。
【答案】 醚键、(酚)羟基 
加成(或还原)反应 4,4-二甲基-1-戊醇 
8(7) 
【解析】根据流程和J是酯类化合物可知F为酸，I含有-OH，G与I的碳链结构相同，根据j的结构特点逆推可得G的结构简式为
，从而H的结构简式为
，I中含有的碳原子数为8，所以F分子中含有7个碳原子，C、D、E、F中的碳原子数均为7，E为醛类化合物，则B也为醛类，B的相对分子质量为44，所以B为CH3CHO，A也为醛类，且含碳原子数为5个，所以A的分子式为C5H10O，A中只有两种峰，故A的结构简式为(CH3)3CCHO，根据信息可写出C的结构简式为
。
(1根据上面G的结构简式可知G中含有的官能团为醚键和酚羟基。
(2)由上已知A、B、C的结构，根据已给信息写出A和B生成C的化学方程式为：
。
(3)C中含有碳碳双键和醛基，与H2发生加成反应；C与H2加成生成的D的结构简式为(CH3)3CCH2CH2CH2OH，主链从离羟基近的一端开始编号，名称为4,4-二甲基-1-戊醇。
(4)H分子中含有官能团-Cl，在NaOH溶液中发生水解反应，生成醇类，化学方程式为：
。
(5) G的结构简式为，同分异构体中，苯环上的一氯代物只有一种，则有两种情况，一是苯环上有两个相同的对位取代基，可能为两个-CH2OH或-O-CH3：
、
，共有2种同分异构体；二是苯环上有四个取代基，且是两个-OH和两个-CH3，先固定2个-OH的位置，有邻、间、对三种关系，然后再移动两个-CH3，共有6种结构：
，故符合条件的总共有8种同分异构体；核磁共振氢谱显示两组峰，则苯环上可能有2个对位取代基，且是醚键，结构简式为
。
(6) 乙酸正丁酯的单体分别是乙酸和正丁醇，乙酸可由乙醛氧化得到，根据已知信息两分子乙醛在稀NaOH溶液中反应生成CH3-CH=CH-CHO，然后在催化剂作用下与H2加成生成正丁醇，最后乙酸与正丁醇在浓硫酸的作用下发生酯化反应生成乙酸正丁酯，故合成路线图为：
。
阳光课堂课时作业系列答案
鹰派教辅衔接教材河北教育出版社系列答案【题目】石油产品中除含有H2S外，还含有各种形态的有机硫，如COS、CH3SH等。
回答下列问题：
（1）CH3SH（甲硫醇）的电子式为__________。
（2）CO和H2S反应可产生羰基硫( COS)。在一恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+H2S(g)
COS(g)+H2(g)并达到平衡，数据如下表所示：
实验 | 温度/℃ | 起始时 | 平衡时 | |||
n(CO)/mol | n(H2S)/mol | n(COS)/mol | n(H2)/mol | n(CO)/mol | ||
1 | 150 | 10.0 | 10.0 | 0 | 0 | 7.0 |
2 | 150 | 7.0 | 8.0 | 2.0 | 4.5 | a |
3 | 400 | 20.0 | 20.0 | 0 | 0 | 16.0 |
①该反应是________反应（填“吸热”或“放热”）。
②实验1达平衡时，CO的转化率为_______。
③实验2达到平衡时，a_______7.0（填“大于”“小于”或“等于”）。
④实验3达平衡后，再充入1.0 molH2，平衡常数值____（填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）COS是大气污染物。在酸性溶液中可用H2O2氧化COS生成一种强酸脱硫。该脱除反应的化学方程式为_______________。
（4）有一种脱硫工艺为：真空K2CO3一克劳斯法。
①K2CO3溶液吸收H2S的反应为K2CO3 +H2S =KHS +KHCO3，该反应的平衡常数的对数值为lgK=_____（已知：H2CO3 lgK1=-6.4，lgK,2=- 10.3；H2S lgKl=-7.0，lgK
②已知下列热化学方程式：
a. 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(1) △H1=-1172kJ/mol
b. 2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(1) △H2 = 632 kJ/mol
克劳斯法回收硫的反应为SO2和H2S气体反应生成S(s)，则该反应的热化学方程式为_________。
【题目】硼镁泥是一种工业废料，主要成分是MgO(MgO占40%,还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质)，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下:
根据题意回答下列问题:
(1)实验中需用1mol/L的硫酸800 mL，若用18.4 mol/L的浓硫酸来配制，则量取浓硫酸时，需使用的量筒规格为_______。(填字母)
A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL
(2)加入的NaClO 可与酸解液中Mn2+ 反应:Mn2+ + ClO-+H2O= MnO2 ↓+ 2H+ + Cl-，溶液中还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为___________。该步骤中,物质X是________(填化学式)。
(3)“滤渣”中除MnO2、CaSO4 外还有_______。(填化学式)
(4)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表:
温度/℃ | 40 | 50 | 60 | 70 | |
溶解度/g | MgSO4 | 30.9 | 33.4 | 35.6 | 36.9 |
CaSO4 | 0.210 | 0.207 | 0.201 | 0.193 | |
“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去,根据上表数据,简要说明操作步骤:____________。
(5)“操作I”是将滤液经过一系列操作后真空干燥，采用“真空干燥”的原因是________。
(6)实验中提供的硼镁泥共100g，得到的MgSO4·7H2O 为147.6 g，则MgSO4·7H2O的产率为________%。