题目内容
以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2（g）＋O2（g）??2SO3（g），该反应的平衡常数表达式为K＝________；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为
_____________________________________________________________。
（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是________、________。
（3）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为____________；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为________（写化学式）。
（1）
SO2＋NaOH=NaHSO3
（2）提高铁元素的浸出率 抑制Fe3＋水解
（3）Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋ Cl2、HCl
解析
H＋+Cl－+ HClO，其平衡常数表达式为K＝ 。
硅及其化合物对人类现代文明的发展具有特殊贡献。请回答下列有关问题：
(1)硅原子的结构示意图：________。
(2)下列物品或设备所用的材料属于硅酸盐的是________。
①长江三峡水泥大坝 ②石英光导纤维 ③陶瓷坩埚
④普通玻璃 ⑤硅太阳能电池
| A．①②⑤ | B．③④⑤ | C．②③④ | D．①③④ |
亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及纺织品的漂白。过氧化氢法生产亚氯酸钠的操作步骤如下：
①将氯酸钠(NaClO3)和盐酸加入到ClO2发生器中；
②将产生的ClO2气体在稳定装置中用水吸收后，再加入NaOH和双氧水；
③在固体分离装置中进行分离，得到亚氯酸钠。
已知NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O，且NaClO2在碱性条件下稳定性较高。试回答下列问题：
(1)在ClO2发生器中同时有氯气产生，则在ClO2发生器中发生反应的化学方程式为 。
(2)在ClO2稳定装置中，H2O2作 (选填序号)。
A．氧化剂
B．还原剂
C．既作氧化剂又作还原剂
D．既不作氧化剂也不作还原剂
(3)在实验室模拟“固体分离装置”中的技术，必须进行的实验操作是 (按实验先后顺序填写操作代号)。
A．过滤 B．加热 C．蒸发
D．分液 E．蒸馏 F．冷却
(4)经查阅资料可知，当pH≤2.0时，ClO2-能被I－完全还原成Cl－，欲测定成品中NaClO2的含量，现进行以下操作：
| 步骤Ⅰ | 称取样品Wg于锥形瓶中，并调节pH≤2.0 |
| 步骤Ⅱ | 向锥形瓶中加入足量的KI晶体，并加入少量的指示剂 |
| 步骤Ⅲ | 用c mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定，生成I－和S4O62- |
①步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式是 ，步骤Ⅲ中达到滴定终点时的现象是 。
②若上述滴定操作中用去了V mL Na2S2O3溶液，则样品中NaClO2的质量分数为 (用字母表示)。
C
“蛇纹石石棉”主要成分有二氧化硅、氧化镁和结晶水，它的化学式是Mg6[(OH)4Si2O5]2。
（1）“蛇纹石石棉”的氧化物形式为______________________，其中原子半径最大的元素
在周期表中的位置是______________________。
（2）Si原子的最外层的电子排布式为_____________，SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式
为________________________________________________。
（3） SiCl4比SiO2的熔点_____(填“低”、“高”)，原因是__________________________。
（4）从哪些方面不能判断Si和O的非金属性强弱 。
| A．利用Si和O在周期表中的位置 |
| B．SiO2与水不发生反应 |
| C．Si在一定条件下与氧气反应，生成SiO2 |
| D．H2SiO3的酸性比H2O的酸性强 |