起固定氮作用的化学反应是A．N2与H2在一定条件下反应生成NH3B．NO遇O2转化为NO2C．硝酸工厂用NH3氧化制NOD．由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

22．（14分）我国的“神舟”系列载人飞船的成功发射，标志着“炎黄子孙千年飞天梦想实现了”。航天器的升空需要推进剂，推进剂主要由可燃剂和氧化剂组成，根据化学物质的形态不同推进剂可分为固体推进剂和液体推进剂，它们一般由C、H、O、N中的一种或几种元素组成。请回答下列问题：
（1）已知某固体推进剂主要由可燃剂（聚丁二烯等）和氧化剂甲（一种由三种元素组成的盐）组成，则甲的化学式为    ▲   ，并用离子方程式表示甲的水溶液呈酸性的原因   ▲   。
（2）已知某液体推进剂主要由可燃剂乙和氧化剂丙组成，乙和丙常温下呈液态，它们均为氢化物(氢与其他元素形成的二元化合物)且分子中含有相同的电子数，常温下，乙和丙可生成一种常见的液态化合物和一种常见的稳定单质，试写出该反应的化学方程式    ▲   。另一种气态无色的氧化剂丁升温时（隔绝空气）迅速转化为红棕色气体，1mol乙在常温下与丁完全反应可放出Q kJ热量，产物与丙完全相同，试写出该反应的热化学方程式    ▲   。

A．石油产品       B．尿素      C．液氟     D．高氯酸铵
（4）戊也可作液体推进剂的氧化剂，取19.6g化合物戊，隔绝空气加热使其完全分解，生成氮气、氧气和二氧化碳，生成的氮气折合成标准状况下的体积为4.48L，生成的二氧化碳气体被足量的澄清石灰水吸收，得到10.0 g沉淀，则戊的化学式为    ▲    。
（5）请您设计一个实验方案，探究由上述四种元素组成的常见无机盐可能的成份    ▲    。

（6分）、将22.4g铜与92ml一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，，产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为6.72L。
（1）求NO、NO₂的体积分别是多少？
（2）若要将产生的NO、NO₂气体用水完全吸收，则需O₂的体积（标准状况下）是多少？

（16分）氯化铵是一种重要的化工原料，应用广泛。
（1）实验室通常用NH₄Cl固体与Ca(OH)₂固体混合共热制取氨气。
①写出实验室制取氨气的反应方程式                            　　        。
②浓氨水可以用来检验有毒气体氯气的泄漏，反应式为3Cl₂ +8NH₃＝　N₂ + 6NH₄Cl，在该反应中，氧化剂是　　　（填化学式），检测时观察到的现象是　           ，21.3 g氯气能氧化氨气       mol。
（2）用浓氯化铵溶液处理的舞台幕布难着火，其原因是    （填字母）。
①幕布的着火点升高
②幕布的质量增加
③氯化铵分解吸收热量，降低了温度
④氯化铵分解产生的气体隔离了部分空气

A．①②

B．③④

C．①③

D．②④

（3）实验室可用NH₄Cl溶液与饱和的NaNO₂溶液反应制取纯净的氮气，反应方程式为：
NaNO₂＋NH₄Cl

NaCl＋N₂↑＋2H₂O

实验装置如下图所示，试回答：
①装置中Ａ部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接
的导管所起的作用是    （填写编号）。
a．防止饱和溶液蒸发
b．保证实验装置不漏气
c．使饱和NaNO₂溶液容易滴下
②加热前必须进行的一个操作步骤是                 　　　       。
③收集N₂最适宜的方法是          （填写编号）
a．排空气法收集在集气瓶中
b．排水法收集在集气瓶中
c．直接收集在球胆或塑料袋中

海藻中含有丰富的碘元素（以I^－形式存在）。实验室中提取碘的流程如下：

（1）实验操作①的名称是       ；实验操作③的名称是      、     ，所用主要仪器名称为                    。
（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是           （填序号）。
A．酒精（沸点78℃） B．四氯化碳（沸点77℃） C．甘油（沸点290℃）
D．苯（沸点80℃）
（3）在操作②中，溶液中生成少量ICl，为消除此杂质，使碘全部游离出来，应加入适量的（填序号）       溶液，反应的离子方程式为                        。
A．KIO₃      B．KClO       C．KI      D．Br₂
（4）为使从含碘有机溶液中提取碘并回收溶剂顺利进行，采用水浴加热蒸馏（如下图所示）。请指出图中实验装置中错误之处（有几处填几处，下列空白可不填满，也可补充）
①             ，②            ，③              ，
④           ……

将32 g Cu与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11．2 L。请回答：?
（1）NO的物质的量为

mo

L，NO₂的物质的量为 moL。
（2）产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol/L。
（3）欲使铜与硝酸

反应生成的气体在氢氧化钠溶液中全部转化为NaNO₃,至少需要质量分数为30%的双氧水 g。

硼酸晶体成片状，有滑腻感，可作润滑剂，硼酸分子结构可表示为

。硼酸对人体的受伤组织有缓和的防腐作用，故可用于医药和食品防腐等方面
（1）根据以上所述可知硼酸应属于_____________。
A．强酸 B．中强酸 C．弱酸
（2）研究表明：在大多数情况下，

元素的原子在形成分子或离子时，其最外电子层具有达到8电子稳定结构的趋势。在硼酸分子中，最外层达到8个电子稳定结构的原子有_______个。
（3）硼酸和甲醇在浓硫酸存在的条件下，可生成挥发性硼酸三甲酯，试写出硼酸完全酯化的化学方程式（注明反应条件）_______________________________________。
（4）已知硼酸0.01mol可被20mL0.5mol·L-1NaOH溶液恰好完全中和，据此推测：硼酸在水中显酸性的原因是（写电离方程式）_________________________________。

下列说法正确的是

A．臭氧与氧气互为同位素

B．蛋白质属于有机高分子化合物，其水溶液能通过半透膜

C．氨易液化的主要原因是氨分子间易形成氢键

D．水泥、玻璃、玛瑙均属于硅酸盐材料

A．N₂与H₂在一定条件下反应生成NH₃	B．NO遇O₂转化为NO₂
C．硝酸工厂用NH₃氧化制NO	D．由NH₃制碳酸氢铵和硫酸铵

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