题目内容

在下列事实中,什么因素影响了化学反应的速率?
(1)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒:________;
(2)熔化的KClO放出气泡很慢,加入少量MnO很快产生气体:________;
(3)同浓度、同体积的盐酸中放入大小相同的铁片和镁片产生气体有快有慢:________;
(4)同样大小的石灰石分别在0.1mol/L的盐酸和1mol/L的盐酸中反应速率不同:________________;
(5)夏天的食品易霉变,冬天就不易发生类似现象:________。

(5分)(1)固体表面积(2)催化剂(3)物质的性质(4)溶液的浓度(5)温度

解析试题分析:可以根据影响化学反应速率的因素方面进行分析、判断,从而得出正确的结论。
(1)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒,可以增大反应物的接触面积,加快反应速率。
(2)熔化的氯酸钾放出气泡很慢,若加入少量Mn02时分解加速,说明化学反应速率受催化剂的影响。
(3)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的碳粒和镁条,产生气体有快有慢,这说明影响化学反应速率的因素是反应物自身的性质。
(4)同样大小的石灰石分别在0.1mol·L-1的盐酸和1mol·L-1的盐酸中,反应速率不同,这是由于盐酸的浓度不同引起的,反应物的浓度越大,反应速率越快。
(5)夏天的食品易霉变,冬天就不易发生该现象,这是由于夏天气温高,故食品易霉变,而冬天气温低不易发生该现象,因此温度高低对反应速率有影响,温度越高反应速率越快。
考点:考查外界条件对化学反应速率的影响
点评:该题是基础性试题的考查,难度不大。明确反应速率的含义以及影响因素是答题的关键。因此解答本题时要充分理解影响化学反应速率的因素,然后才能对问题做出正确的判断。

练习册系列答案
相关题目

如图是煤化工产业链的一部分,试运用所学知识,解决下列问题:

(1)已知该产业链中某反应的平衡常数表达式为:,它所对应反应的化学方程式是
_________________________________。
(2)合成甲醇的主要反应是:2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)+90.8kJ,t℃下此反应的平衡常数为160。此温度下,在密闭容器中开始只加入CO、H2,反应l0min后测得各组分的浓度如下:

物质
H2
CO
CH3OH
浓度(mol/L)
0.2
0.1
0.4
 
①该时间段内反应速率v(H2)=      
②比较此时正、逆反应速率的大小:v       v(填“>”、“<”或“=”)
③反应达到平衡后,保持其它条件不变,若只把容器的体积缩小一半,平衡向      (填“逆向”、“正向”或“不”)移动,平衡常数K          (填“增大”、“减小” 或“不变”)。
(3)固氮是科学家致力研究的重要课题。自然界中存在天然的大气固氮过程:N2 (g) + O2 (g) →2NO (g) -180.8 kJ,工业合成氨则是人工固氮。分析两种固氮反应的平衡常数,下列结论正确的是       
 反应
大气固氮
工业固氮
温度/℃
27
2000
25
350
400
450
K
3.84×10-31
0.1
5×108
1.847
0.507
0.152
 
A.常温下,大气固氮很难进行,而工业固氮却能非常容易进行
B.模拟大气固氮应用于工业上的意义不大
C.工业固氮时温度越低,氮气与氢气反应越完全
D.K越大说明合成氨反应的速率越大

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网