1mol由氢元素构成的哪种微粒的质量是2g? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．1mol由氢元素构成的哪种微粒的质量是2g？

分析根据m=nM确定摩尔质量，然后确定粒子的种类．

解答解：1mol由氢元素构成的微粒的质量是2g，由m=nM可知，该粒子的摩尔质量为2g/mol，粒子为H₂；
答：1mol由氢元素构成的H₂的质量是2g．

点评本题主要考查了物质的量的计算，难度不大，注意知识的积累和运用．

练习册系列答案

．根据上述信息，回答下列问题：
（1）甲苯与氯气反应生成A、B或C的反应条件是光照．

（2）根据图中A、B、C所发生的反应属于取代反应．
（3）写出D的结构简式：

．
（4）有机物G中含氧官能团的名称是羧基．
（5）写出B→E的化学方程式：

+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$

+2NaCl+H₂O．

18．核内中子数为N的某粒子R³⁺中，质量数为A，则n克它的氯化物中所含有的电子的物质的量为（Cl：核电荷数17，元素的相对原子质量为35.5）（　　）

	A．	（A-N+3）mol		B．	$\frac{n}{A+106.5}$（A-N+51）mol
	C．	$\frac{n}{A+35.5}$（A-N+51）mol		D．	$\frac{n}{A+106.5}$（A-N+47）mol

15．将盛有12mL　NO₂和O₂的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O₂的体积和剩余的2mL气体分别是（　　）

2．125克硫酸铜晶体中所含SO${\;}_{4}^{2-}$的物质的量是多少？所含水分子的数目为多少？

2．（1）苯和溴取代反应的实验装置如图所示，其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑．

请写下列空白：
①试管C中苯的作用是除去HBr气体中混有的溴蒸气．
反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象分别为D管中变红，E管中出现浅黄色沉淀．
②反应2～3min后，在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是底层出现油状液体．
③在上述整套装置中，具有防倒吸的仪器有DEF（填字母）．
（2）实验室制备硝基苯的主要步骤如下：
a．配制一定比例的浓H₂SO₄与浓HNO₃的混合酸，加入反应器中；
b．向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀；
c．在55℃～60℃下发生反应，直至反应结束；
d．向反应结束后的体系中依次加入NaOH溶液和蒸馏水洗涤，分离得粗硝基苯；
e．将用无水CaCl₂干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯净硝基苯．
请填写下列空白：
①配制一定比例的浓H₂SO₄和浓HNO₃混合酸的操作是：将浓H₂SO₄沿器壁缓缓注入盛有浓HNO₃的烧杯中，边注入边搅拌．
②步骤d中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是分液漏斗．
③步骤d中粗产品用NaOH溶液洗涤的目的是除去反应体系中的混合酸．

9．硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）俗称保险粉，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等．实验室可通过Na₂S、Na₂CO₃和SO₂共同反应来制取Na₂S₂O₃．

（1）写出图1所示装置中三颈瓶中由反应制取Na₂S₂O₃的化学方程式2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂═3Na₂S₂O₃+CO₂．如将分液漏斗中的H₂SO₄改成浓盐酸，则三颈烧瓶内除Na₂S₂O₃生成外，还有NaCl（填化学式）杂质生成．
（2）为测定所得保险粉样品中Na₂S₂O₃•5H₂O的质量分数，可用标准碘溶液进行滴定，反应方程式为2Na₂S₂O₃+I₂═2NaI+Na₂S₄O₆．
①利用KIO₃、KI和HCl可配制标准碘溶液．写出配制时所发生反应的离子方程式：IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O．
②准确称取一定质量的Na₂S₂O₃•5H₂O样品于锥形瓶中，加水溶解，并滴加淀粉溶液作指示剂，用所配制的标准碘溶液滴定．滴定时所用的玻璃仪器除锥形瓶外，还有酸式滴定管．
③若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na₂S₂O₃•5H₂O的质量分数的测量结果偏低（填“偏高”“偏低”或“不变”）．
（3）本实验对Na₂S的纯度要求较高，利用图2所示的装置可将工业级的Na₂S提纯．已知Na₂S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精．提纯步骤依次为：
①将已称量好的工业Na₂S放入圆底烧瓶中，并加入一定质量的酒精和少量水；
②按图2所示装配所需仪器，向冷凝管中通入冷却水，b进a出（用字母“a”、“b”填空）水浴加热；
③待烧瓶中固体不再减少时，停止加热，将烧瓶取下；
④趁热过滤；
⑤将所得滤液冷却结晶，过滤得到硫化钠结晶水合物；
⑥将所得固体洗涤、干燥，得到Na₂S•9H₂O晶体．

6．

如图曲线a和b是盐酸与氧氧化钠溶液在常温下的相互滴定的滴定曲线，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	盐酸的物质的量浓度为1 mol•L^-1
	B．	P点时反应恰好完成，溶液呈中性，但它不是滴定终点
	C．	X点时c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）
	D．	Y点时溶液呈碱性，溶液中c（H⁺）•c（OH^-）＞1×10^-14

7．N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	1 mol CO₂中含有原子数N_A
	B．	1mol/L的硫酸钠溶液中，所含Na⁺数为2N_A
	C．	标准状况下，11.2 L水所含分子数为0.5 N_A
	D．	1 mol Fe和足量盐酸完全反应失去的电子数为2N_A

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