题目内容
室温下,将1.00mol· L-1盐酸滴入20.00mL1.00mol· L-1氨水中,溶液pH随加入盐
酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是
c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是
A.a点:pH=14 |
B.b点:c(NH4+) +c(NH3·H2O) = c(Cl-) |
C.c点:水电离出的c(H+) = 1.0×10-7mol· L-1 |
D.c点后,溶液中离子浓度大小关系一定为: |
C
试题分析:氨水是弱碱,1.00mol· L-1氨水中c(OH-)<1.00mol· L-1,pH>14,A错误;当加入盐酸20mL时,盐酸与氨水恰好完全中和,此时溶液呈酸性,所以c点盐酸的体积小于20mL,c点pH=7,水电离的c(H+)=1.0×10-7mol· L-1,C正确;b点为氨水与氯化铵溶液的混合物,c(NH4+) +c(NH3·H2O) > c(Cl-),B错误;c点后,溶液呈酸性,离子浓度关系可能为c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
或c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-),D错误。
点评:盐酸与氯化铵的混合溶液中,离子浓度大小可能为c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
或c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)。
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