题目内容

室温下,将1.00mol· L1盐酸滴入20.00mL1.00mol· L1氨水中,溶液pH随加入盐
酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是
A.a点:pH=14
B.b点:c(NH4) +c(NH3·H2O) = c(Cl)
C.c点:水电离出的c(H) = 1.0×107mol· L1
D.c点后,溶液中离子浓度大小关系一定为:
c(Cl)>c(NH4)>c(H)>c(OH)
C

试题分析:氨水是弱碱,1.00mol· L1氨水中c(OH-)<1.00mol· L1,pH>14,A错误;当加入盐酸20mL时,盐酸与氨水恰好完全中和,此时溶液呈酸性,所以c点盐酸的体积小于20mL,c点pH=7,水电离的c(H+)=1.0×107mol· L1,C正确;b点为氨水与氯化铵溶液的混合物,c(NH4) +c(NH3·H2O) > c(Cl),B错误;c点后,溶液呈酸性,离子浓度关系可能为c(Cl)>c(NH4)>c(H)>c(OH)
c(Cl)>c(H)>c(NH4)>c(OH),D错误。
点评:盐酸与氯化铵的混合溶液中,离子浓度大小可能为c(Cl)>c(NH4)>c(H)>c(OH)
c(Cl)>c(H)>c(NH4)>c(OH)。
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