某工厂排放的酸性废水中含有较多量的重金属cu2+.这对农作物和人畜均有害.欲采用化学药剂法除掉有害成分.应选择下列药品中的( ) A．食盐和硫酸B．铁粉和生石灰C．胆矾和石灰水D．苏打和硫酸题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

A．H^＋、K^＋、HCO₃^—、Ca²^＋	B．OH^－、Na^＋、Mg²^＋、HCO₃^—
C．Na^＋、SiO₃²^—、H^＋、Cl^－	D．K^＋、H^＋、Cl^－、NO₃^—

(14分)
Ⅰ．（1）分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第22项应为。

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
C₂H₄	C₂H₆	C₂H₆O	C₂H₄O₂	C₃H₆	C₃H₈	C₃H₈O	C₃H₆O₂	C₄H₈	C₄H₁₀

（2）下列反应中属于取代反应的是               。（填序号）
①乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色   ②甲烷和氯气混合光照   ③苯使溴水层褪色
④乙酸和乙醇反应   ⑤乙醇变成乙醛   ⑥葡萄糖发生银镜反应
Ⅱ．A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种短周期元素。常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体。A与E，D与F分别同主族，A能与B、C、D分别形成电子数相等的三种分子，C、D的最外层电子数之和与E的核外电子总数相等。试回答下列问题：
（1）写出下列元素的元素符号： C               ，F                。
（2）分子式为A₂B₂D₄的化合物与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，其原因是              。（用方程式及必要的文字说明）。该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为                                 。
（3）由A、C、D、F和Fe五种元素可组成类似明矾的化合物Z（相对分子质量为392），1molZ中含有6mol结晶水。对化合物Z进行如下实验：
a．取Z的溶液，加入过量的NaOH浓溶液并加热，产生白色沉淀和无色有刺激性气味的气体。白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；
b．另取Z的溶液，加入过量的BaCl₂溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。
①Z的化学式为                    。
②已知100mL1mol/LZ溶液能与20mL1mol/LKMnO₄溶液（硫酸酸化）恰好反应，写出该反应的离子方程式                                                。

室温下，将1.00mol· L^－¹盐酸滴入20.00mL1.00mol· L^－¹氨水中，溶液pH随加入盐
酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是

A．a点：pH=14

B．b点：c(NH₄^＋) ＋c(NH₃·H₂O) = c(Cl^－)

C．c点：水电离出的c(H^＋) = 1.0×10^－⁷mol· L^－¹

D．c点后，溶液中离子浓度大小关系一定为：

c(Cl^－)＞c(NH₄^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

加入铝粉产生氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是（）

A．NH₄⁺、NO₃^-、CO₃^2-、Na⁺	B．Na⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、HCO₃^－
C．NO₃^－、Cu²⁺、K⁺、Cl^－	D．NO₃^－、K⁺、AlO₂^－、OH^－

在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．能使酚酞变红的溶液中：AlO₂^－、Na⁺、NH₄⁺、NO₃^－

B．25℃,由水电离出的c(H⁺)=1×10^-12 mol·L^-1的溶液中：K⁺、Na⁺、SO₄²^－ HCO₃^－

C．常温下，在c（H⁺）/c（OH^-）=1×10^-12的溶液中：Na⁺、CO₃²^－、Cl^－、NO₃^－

D．在酸性KMnO₄溶液中：Na⁺、I^－、SO₄²^－、NO₃^－

在给定的条件下，下列各离子组能大量共存的是（）

A．滴加酚酞试液显红色的溶液 Fe³⁺、NH₄⁺、Cl^-、SCN^-

B．水电离出来的c(H^＋)=10^-13mol/L的溶液 K⁺、HCO₃^-、Br^-、Ba²^＋　　

C．pH=12的溶液 K⁺、ClO^-、NO₃^-、H⁺

D．pH=1的溶液 Cu²⁺、Na⁺、Mg²⁺、Cl^-

既可以在强酸性条件下大量共存，又能在强碱性条件下大量共存的离子组是

A．Al³⁺、Na⁺、NO₃-、Cl-	B．K⁺、Na⁺、Cl^-、NO₃^-
C．K⁺、Na⁺、Cl^-、AlO₂^-	D．K⁺、HCO₃^-、SO₄^2-、NO₃^-

A．食盐和硫酸	B．铁粉和生石灰
C．胆矾和石灰水	D．苏打和硫酸

试题分类