题目内容

在限定条件下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是
A．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO3－、Cl－
B．与Al能产生氢气的溶液：K＋、SO42-、CO32-、NH4+
C．碳酸氢钠溶液：K＋、SO42－、Cl－、H＋
D．pH<7的溶液：K＋、Na＋、Cl－、SO42－
D

试题分析：离子共存题注意考虑附加条件。A项使紫色石蕊试液变红的溶液暗含溶液中含有大量的H＋，H＋与NO3－具有硝酸的性质，Fe2＋会被氧化为Fe3＋而不共存。B项与Al能产生氢气的溶液可能是强酸性溶液，也可能是强碱溶液，NH4+会和OH－反应生成弱碱一水合氨，所以不能大量共存。C项H＋能和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体和水，不能共存。D项pH<7的溶液中含有大量H＋，K＋、Na＋、Cl－、SO42－能大量共存。
点评：只要离子之间能反应生成气体、沉淀、弱电解质、络合物等，就不能大量共存。
练习册系列答案
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在溶液中能共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+能放出气体的是（   ）
A．Na+、H+、NO3-、Cl-B．K+、H+、Cl-、SO
C．Ca2+、NO3-、HCO3-、Cl-D．Fe3+、NH4+、SCN-、Cl-
室温下，将1.00mol· L－1盐酸滴入20.00mL1.00mol· L－1氨水中，溶液pH随加入盐
酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是
A．a点：pH=14
B．b点：c(NH4＋) ＋c(NH3·H2O) = c(Cl－)
C．c点：水电离出的c(H＋) = 1.0×10－7mol· L－1
D．c点后，溶液中离子浓度大小关系一定为：
c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 
A．能使酚酞变红的溶液中：AlO2－、Na+、NH4+、NO3－
B．25℃,由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液中：K+、Na+、SO42－ HCO3－
C．常温下，在c（H+）/c（OH-）=1×10-12的溶液中：Na+、CO32－、Cl－、NO3－
D．在酸性KMnO4溶液中：Na+、I－、SO42－、NO3－
（16分） 在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定，加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如下图所示。则：

（1）写出代表各线段发生反应的离子方程式：
OD段                              ，      _________________________________，
DC段                                   _。
（2）原溶液中Mg2＋、Al3＋物质的量浓度之比为          。
（3）图中C点表示当加入       mol NaOH时，Al3＋已经转化为　　     　　Mg2＋已经转化为                 。                            
（4）图中线段OA∶AB＝          。
在给定的条件下，下列各离子组能大量共存的是           （     ）
A．滴加酚酞试液显红色的溶液 Fe3+、NH4+、Cl-、SCN-
B．水电离出来的c(H＋)=10-13mol/L的溶液 K+、HCO3-、Br-、Ba2＋　　
C．pH=12的溶液 K+、ClO-、NO3-、H+
D．pH=1的溶液 Cu2+、Na+、Mg2+、Cl-
某溶液中含有HCO3－、CO32－、Na+、Cl－等四种离子，向其中加入足量Na后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液的体积无变化）
A．HCO3－B．CO32－C．Cl－D．Na+
下列叙述正确的是
A．室温下pH=7的CH3COOH与CH3COONa的混合液中离子的浓度大小顺序为：c（Na+）> c（CHCOO-）> c（H+）= c（OH-）
B．0.1 mol/L KHS的溶液中，c（K+）= 2c（S2-）+ c（HS-）+ c（H2S）
C．25℃时，pH均为12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c（OH-），前者小于后者
D．中和pH和体积相同的盐酸与醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相等
在由水电离出的c(H+)＝×10-13 mol·L-1的溶液中一定大量共存的离子组是（ ）
A．Fe2+， Na+， NO3－， Cl－B．Ba2+，Na+， NO3－，Cl－
C．SO42－，S2O32－，NH4+，Na+D．Mg2+，Na+，Br－，AlO2－

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