题目内容
【题目】干燥的二氧化碳和氮气反应可生成氨基甲酸铵固体,化学方程式为:2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)在四氯化碳中通入二氧化碳和氨制备氨基甲酸铵的实验装置如图所示,回答下列问题:
(1)装置1用来制备二氧化碳气体:将块状石灰石放置在试管中的带孔塑料板上,漏斗中所加试剂为____:装置2中所加试剂为____;
(2)装置4中试剂为固体NH4Cl和Ca(OH)2:发生反应的化学方程式为________;试管口不能向上倾斜的原因是__________。装置3中试剂为KOH,其作用为______________。
(3)反应时三颈瓶需用冷水浴冷却,其目的是_______________________。
【答案】稀盐酸 浓 冷凝水倒流道管底部使试管破裂 干燥剂(干燥氨气) 降低温度,使平衡正向移动提高产量
【解析】
则装置1中稀盐酸与碳酸钙反应生成CO2气体,在装置2中用浓硫酸干燥CO2气体,将干燥的CO2通入三颈烧瓶中;在装置4中NH4Cl和Ca(OH)2混合加热发生复分解反应制备NH3,经装置3的盛有KOH固体的干燥管干燥后通入三颈烧瓶中,与CO2发生反应2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)。
(1)装置1用来制备二氧化碳气体,将块状石灰石放置在试管中的带孔塑料板上,碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳,则漏斗中盛放为稀盐酸;装置2中试剂用于干燥二氧化碳,盛放为浓硫酸;
(2)装置4中试剂为固体NH4Cl和Ca(OH)2,发生反应的化学方程式为:2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O;该反应中有水生成,且在加热条件下进行,冷凝水倒流道管底部使试管破裂,则试管口不能向上倾斜;装置3中KOH为干燥剂,能够干燥氨气;
(3)反应2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)的△H<0,为放热反应,降低温度平衡向着正向移动,可提高产量,所以反应时三颈瓶需用冷水浴冷却。
【题目】二甲醚是一种重要的清洁燃料,也可替代氟利昂作制冷剂等,对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。请回答下列问题
(1)煤的气化的主要化学反应方程式为________________
(2)煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收,生成两种酸式盐,该反应的化学方程式为____________
(3)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下
①2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g) △H=-90.8kJ.mo-1
②2CH3OH(g)= CH3OCH3(g)+ H2O(g) △H=-235kJ.mo-1
③CO(g)+H2O(g)=O2(g)+H2(g) △H=-413kJ.mo-1
总反应:3H2(g)+3CO(g)= CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=___________
一定条件下的密闭容器中,该总反应达到平衡,要提高CO的转化率,可以采取的措施是____(填字母代号)
a. 高温高压 b.加入催化剂 c.减少CO2的浓度 d.增加Co的浓度 e.分离出二甲醚
(4)已知反应②2CH3OH(g)= CH3OCH3(g)+ H2O(g)某温度下的平衡常数为400.此温度下,在2L密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:
物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
物质的量(mol) | 0.88 | 1.2 | 1.2 |
①加入的CH3OH的起始浓度为_________
②比较此时正、逆反应速率的大小:v正________v逆(填少”、“<”或“=”)
③若加入CH3OH后,经10min反应达到平衡,此时CH3OH的转化率a(CH3OH)=_________c(CH3OCH3)=____________