Question

【题目】根据下列图示所得出的结论正确的是

A.是Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液之后，溶液的导电能力随滴入NaHSO4溶液体积变化的曲线，说明a点对应的溶液呈碱性

B.表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下，反应过程中的能量变化

C.是I2＋I－I3-中I3-的平衡浓度随温度变化的曲线，说明平衡常数K(T1)<K(T2)

D.是室温下用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定0.1 mol·L－1某酸HX的滴定曲线，说明可用甲基橙判断该反应的终点

Answer 1

【答案】A

【解析】

A. Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液之后，溶液中生成硫酸钡沉淀，导电能力减弱，a中硫酸氢钠过量，则溶质为氢氧化钠、硫酸钠，说明a点对用的溶液显碱性，A项正确；

B.该图中反应物能量小于生成物能量，属于吸热反应，B项错误；

C. 由I2＋I－I3-中I3-的平衡浓度随温度变化的曲线分析可知，升温平衡逆向进行，平衡常数K(T2)<K(T1)，C项错误；

D. 甲基橙的变色范围是3.1-4.4，图象中反应终点的pH不在此范围，不可用甲基橙判断该反应的终点，D项错误；

答案选A。