Question

【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

（1）原子半径最大的元素是___，非金属性最强的元素是___，形成化合物种类最多的元素是____。（填写元素符号）

（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是____，呈两性的氢氧化物是___。（填写化学式）

（3）能说明⑧与⑨非金属性强弱的实验事实是______

（4）能说明④与⑤金属性强弱的实验事实是_____

（5）表中能形成两性氢氧化物的元素是____(填写元素符号)，写出该元素的氢氧化物与④的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：_______

Answer 1

【答案】Na F C HClO4 Al(OH)3 由氯气与H2S的水溶液反应生成S，说明Cl的非金属性比S的强 Na可以和冷水发生剧烈反应，Mg和热水发生反应（或NaOH的碱性强于氢氧化镁） Al Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

【解析】

①～⑨中元素分别为C、N、F、Na、Mg、Al、P、S、Cl。同周期元素，从左往右，元素非金属性逐渐增强；同主族元素，从上往下，元素金属性逐渐增强。故金属性最强的元素为Na，非金属性最强的为F。F没有最高价氧化物对应的水化物，故最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4；据此分析。

①～⑨中元素分别为C、N、F、Na、Mg、Al、P、S、Cl。同周期元素，从左往右，原子半径依次减小，元素非金属性逐渐增强；同主族元素，从上往下，原子半径依次增大，元素金属性逐渐增强。故金属性最强的元素为Na，非金属性最强的为F。F没有最高价氧化物对应的水化物，故最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4。

（1）原子半径最大的元素是Na，非金属性最强的元素是F，形成化合物种类最多的元素是C；

（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4，呈两性的氢氧化物是Al(OH)3；

（3）能说明⑧与⑨非金属性强弱的实验事实是：氯气与H2S的水溶液反应生成S，说明Cl的非金属性比S的强；

（4）能说明④与⑤金属性强弱的实验事实是：Na可以和冷水发生剧烈反应，Mg和热水发生反应（或NaOH的碱性强于氢氧化镁）；

（5）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al，该元素的氢氧化物Al(OH)3与④的最高价氧化物对应水化物NaOH反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。