Question

【题目】某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。A中试管内盛放的物质是Ca(OH)2、NH4Cl固体。

【实验探究】

（1）A中发生反应的化学方程式为________；

（2）B中盛放的干燥剂为_____，干燥氨气能否用浓硫酸_____（填“能”或“不能”) ；

（3）若有10.7gNH4Cl固体，最多可制取NH3（标准状况）的体积是_____L；

（4）实验室收集氨气的方法是________；

（5）C、D装置中颜色会发生变化的是_______（填“C”或“D”），红色石蕊试纸变成____色；

（6）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是_______；

（7）为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是_______（填“Y”或“G”）。

Answer 1

【答案】 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 碱石灰 不能 4.48 向下排空气法 D 蓝色 产生大量白烟 F

【解析】（1）A中试管内盛放的物质是Ca(OH)2、NH4Cl固体，所以A中发生反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3 ↑+2H2O。（2）NH3 属于碱性气体，与浓硫酸反应生成硫酸铵，所以用碱石灰干燥，不能用浓硫酸干燥。（3）10.7gNH4Cl固体的物质的量为10.7g÷53.5g/mol=0.2mol，根据2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3 ↑+2H2O，标准状况下生成NH3的体积为0.2mol×22.4L·mol-1=4.48L。（4）氨气比空气轻且极易溶于水，所以实验室收集氨气的方法是向下排空气法。（5）干燥的氨气不会电离，所以C、D装置中颜色会发生变化的是D，在D中发生的反应是NH3+H2ONH3·H2ONH4＋+OH－，所以红色石蕊试纸变成蓝色。（6）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，发生的反应为NH3+HCl=NH4Cl（白色固体），可观察到的现象是产生大量白烟。

（7）氨气极易溶于水，必须有防倒吸装置，所以合适的装置是F。