Question

【题目】在1273 K时，有如下反应：FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g) K = 0.5

（1）、请写出求此反应平衡常数K的数学表达式：K=_____________________。

（2）、如果CO和CO2的起始浓度为下列数值：c (CO) = 0.05 mol·L--1 ，c (CO2) = 0.01 mol·L--1 ，求它们的平衡浓度_________。（写出计算过程）

（3）、平衡时，求CO的转化率为________________（不用写计算过程）。

Answer 1

【答案】 解：设CO的转化浓度为x

FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g)

c0/mol·L--1 0.05 0.01

Δc/ mol·L--1 x x

c(平)/ mol·L--1 0.05 -- x 0.01 + x

解得：x = 0.01 mol·L--1

则c (CO) = 0.05 mol·L--1 -- 0.01 mol·L--1 = 0.04 mol·L--1

c (CO2) = 0.01 mol·L--1 + 0.01 mol·L--1 = 0.02 mol·L--1 20％

【解析】本题主要考查关于平衡常数的计算。

（1）此反应平衡常数K的数学表达式：K=。

（2）设CO的转化浓度为xmol·L-1，则CO和CO2的平衡浓度为：c(CO)=(0.05-x)mol·L-1，c(CO2)=(0.01+x)mol·L-1， ，解得：x=0.01。

CO和CO2的平衡浓度为：c(CO)=(0.05-x)mol·L--1，=0.04 mol·L-1，c(CO2)=(0.01+x)mol·L--1=0.02mol·L-1。

（3）平衡时，CO的转化率为x/0.05=20%。