题目内容
1．今需配制pH=7.4的磷酸缓冲溶液1000mL，问需用0.1mol/L Na2HPO4和0.1mol/L NaH2PO4溶液各多少毫升（H3PO4的Ka2=6.2×10-8）分析 根据缓冲公式计算需要的两种盐的物质的量，根据质量计算物质的量，进而根据V=$\frac{n}{c}$计算溶液的体积即可．
解答 解：H3PO4的Ka2=6.2×10-8，pKa=7.2，根据缓冲公式：pH=pKa+lg$\frac{c（Na{H}_{2}P{O}_{4}）}{c（N{a}_{2}HP{O}_{4）}}$，7.8=7.2+lg$\frac{c（Na{H}_{2}P{O}_{4}）}{c（N{a}_{2}HP{O}_{4）}}$，在配置1L溶液中，lg$\frac{n（Na{H}_{2}{PO}_{4}）}{n（N{a}_{2}HP{O}_{4}）}$，设Na2HPO4和 NaH2PO4溶液的物质的量分别为n1，n2，则有n1+n2=0.1，联立解得n1=0.0387，n2=0.0613，
所以Na2HPO4得体积=$\frac{0.0613mol}{0.1mol/L}$=0.613L=613mL；NaH2PO4的体积=$\frac{0.0387mol}{0.1mol/L}$=0.387L=387mL，
答：Na2HPO4：613mL；NaH2PO4：387mL．
点评 本题考查了缓冲溶液的配置等相关知识，注意教材知识的归纳和梳理是关键，难度中等．
练习册系列答案
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9．一定质量的铁铝合金完全溶于过量的热浓硝酸中，反应中共产生13.44L的NO2（标况下），若在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀的质量不可能为（ ）
| A． | 7.8g | B． | 10.7g | C． | 15.6g | D． | 21.4g |
16．下列说法中正确的是（ ）
| A． | SO3溶于水能导电，故SO3属于电解质 | |
| B． | H2SO4是强电解质，H2SO4在水溶液里和熔融状态下，都能导电 | |
| C． | BaSO4难溶于水．故BaSO4属于弱电解质 | |
| D． | 氢离子浓度相同的盐酸和醋酸导电能力相同 |
6．下列物质性质与应用对应关系正确的是（ ）
| A． | 二氧化硅能与氢氟酸反应，可用于制光导纤维 | |
| B． | 氧化铝熔点很高，可用于制耐火材料 | |
| C． | 新制氢氧化铜悬浊液具有碱性，可用于检验醛基 | |
| D． | 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氯气 |
13．在探究某地刚落下的酸雨成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ）
| A． | 在酸雨试样中加入Ba（NO3）2溶液有白色沉淀，说明酸雨中一定含SO42- | |
| B． | 将酸雨试样浓缩后加入Cu和浓H2SO4，试管口有红棕色气体，逸出说明酸雨中可能含NO3- | |
| C． | 每隔1 h测定酸雨试样的pH，其pH先变小后不变，说明刚落下的酸雨中含SO32- | |
| D． | 用玻璃棒蘸取酸雨，在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，说明酸雨中一定存在Na+ |