题目内容

【题目】常温下,将盐酸滴加到Na2X溶液中,混合溶液的pOH[pOH=—lgc(OH-)]与离子浓度变化的关系如图所示。

下列叙述正确的是

A. 曲线N表示pOH与两者的变化关系

B. NaHX溶液中c(X2-)>c(H2X)

C. 当混合溶液呈中性时,c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-)

D. 常温下,Na2X的第一步水解常数Kh1=1.0×10-4

【答案】D

【解析】

Na2X溶液中,X2-分步水解,以第一步水解为主,则Kh1(X2-)Kh2(X2-),碱性条件下,则pOH相同时,,由图象可知NpOHlg的变化曲线,MpOHlg变化曲线,当lglg=0时,说明=1,浓度相等,结合图像可计算水解常数并判断溶液的酸碱性。

A.由以上分析可知,曲线N表示pOHlg的变化曲线,故A错误;B.由曲线M可知,当lg=0时,=1pOH=9c(OH-)=10-9mol/L,则Kh2(X2-)=×c(OH-)=1×10-9;由曲线N可知,当lg =0时, =1pOH=4c(OH-)=10-4mol/LKh1(X2-)=×c(OH-)=1×10-4,则HX-的电离平衡常数Ka2===1×10-10,则NaHX溶液中HX-的水解程度大于电离程度,溶液中c(H2X)>c( X2-),故B错误;C.混合液中存在电荷守恒式为c(Na+)+ c(H+)=c(Cl-)+c(HX-)+2c(X2-)+c(OH-),则当混合溶液呈中性时,c(Na+)=c(Cl-)+c(HX-)+2c(X2-),故C错误;D.由曲线N可知,当lg =0时, =1pOH=4c(OH-)=10-4mol/L,则Kh1(X2-)=×c(OH-)=1×10-4,故D正确;故答案为D

练习册系列答案
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(1)实验室常用饱和NH4Cl和饱和NaNO2的混合液制N2,反应的化学方程式为__

(2)装置的连接顺序为:A→__________→F(填各装置的字母代号)__

(3)检查装置气密性后,先通一段时间N2,其目的是__,实验结束时熄灭AC两处的酒精灯,继续通N2至常温,其目的是__

(4)实验过程中观察到F中的溶液变浑浊,C中有红色固体生成,则气体产物__(填化学式)。

实验二:分解产物中固体成分的探究

5)定性实验:经检验,固体成分含有K2CO3FeOFe

定量实验:将固体产物加水溶解、过滤洗涤、干燥,得到含铁样品。完成上述实验操作,需要用到下列仪器中的___(填仪器编号)

设计下列三种实验方案分别对该含铁样品进行含量的测定

甲方案:ag样品溶液得固体bg

乙方案:ag样品测得气体体积VmL(标况)

丙方案:ag样品250mL溶液三次平均消耗0.1molL-1酸性KMnO4溶液VbmL

你认为以上方案中可以确定样品组成的有__方案。

6)经测定产物中nFeO):nFe)=11,写出K3[FeC2O43]3H2O分解的化学方程式__

【题目】电化学在生产生活中都具有重要的作用和意义。

(1)1为绿色电源二甲醚(CH3OCH3)燃料电池的工作原理示意图,该电池的负极反应式为_________

(2)制备焦亚硫酸钠(Na2S2O5)可采用三室膜电解技术,装置如图2所示,其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3Na2SO3。阳极的电极反应式为_______。电解后,____室的NaHSO3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水,可得到Na2S2O5

(3)二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂,回答下列问题:

实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料,通过以下过程制备ClO2,电解时发生反应的化学方程式为________________。溶液X中大量存在的阴离子有________________

(4)测定混合气中ClO2的含量:

.在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用50 mL水溶解后,再加入3 mL稀硫酸。将一定量的混合气体通入混合溶液中充分吸收。

.0.1000 mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2S2O32-2I+S4O62-),以淀粉溶液为指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。

①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为__________________

②测得混合气中ClO2的质量为______

③测定混合气中ClO2的含量的操作中可能使测定结果偏低的是____(填字母)

a.滴定管未润洗就直接注入硫代硫酸钠标准液

b.滴定管读取标准液体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数

c.锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

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