[题目]在工业上.下列金属的冶炼方法错误的是A. 加热法冶炼汞 B. 电解法冶炼铝 C. 电解法冶炼铜 D. 热还原法冶炼铁题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】在工业上，下列金属的冶炼方法错误的是

A. 加热法冶炼汞 B. 电解法冶炼铝 C. 电解法冶炼铜 D. 热还原法冶炼铁

【答案】C

【解析】

根据金属的活动性顺序选择合适的冶炼方法，非常活泼的金属如钠镁铝用电解方法，比较活泼的金属用还原法冶炼，如铁或铜，不活泼的金属用加热分解的方法如汞银等。故选C。

练习册系列答案

相关题目

【题目】下列离子方程式书写正确的是（）

A. 电解饱和氯化钠溶液：2C1-+2H2O==H2↑+Cl2↑+2OH-

B. 氢氧化钡溶液与足量硫酸氢钠溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

C. Na2O2与H2O反应制备O2：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑

D. 向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

【题目】现有a mol/L 的NaX和b mol/L的NaY两种盐溶液。下列说法正确的是

A．若a=b且c（X－)= c（Y－)+ c（HY)，则HX为强酸

B．若a=b且pH（NaX)>pH（NaY),则c（X－)+ c（OH－)> c（Y－)+ c（OH－)

C．若a>b且c（X－)= c（Y－)，则酸性HX>HY

D．若两溶液等体积混合，则c（Na+)=（a+b) mol/L（忽略混合过程中的体积变化)

【题目】运用盖斯定律可方便地计算出难以通过实验直接测定的反应热。

已知：①P4(白磷，s)＋5O2(g)P4O10(s) ΔH＝2 983.2 kJ·mol1

②P(红磷，s)＋O2(g)P4O10(s) ΔH＝738.5 kJ·mol1

则白磷转化为红磷的热化学方程式为

A．P4(白磷，s)4P(红磷，s) ΔH＝29.2 kJ·mol1

B．P4(白磷，s)4P(红磷，s) ΔH＝+29.2 kJ·mol1

C．P4(白磷，s)4P(红磷，s) ΔH＝2 244.7 kJ·mol1

D．P4(白磷，s)4P(红磷，s) ΔH＝+2244.7 kJ·mol1

【题目】（1）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH= 99 kJ/mol。

请回答下列问题：

①图中A点表示：。

C点表示：。

E的大小对该反应的反应热 (填“有”或“无”)影响。

②图中ΔH = kJ/mol。

（2）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气，放出241．8 kJ热量(25℃、101 kPa下测得)

①写出该反应的热化学方程式：。

②若1 mol水蒸气转化为液态水放热45kJ，则反应H2(g)＋O2(g)H2O( l )的ΔH = kJ/mol。氢气的燃烧热为ΔH = kJ/mol。

【题目】下列热化学方程式中ΔH表示可燃物燃烧热的是( )

A. CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1

B. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.3 kJ·mol－1

C. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

D. H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ·mol－1

【题目】可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g) 在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是

A. v(A)＝0.15mol/(L·min) B. v (B)＝0.6 mol/(L·min)

C. v (C)＝0.3 mol/(L·min) D. v (D)＝0.1 mol/(L·min)

【题目】某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响，在常温下按照如下方案完成实验。

实验编号	反应物	催化剂
①	10 mL 2% H2O2溶液	无
②	10 mL 5% H2O2溶液	无
③	10 mL 5% H2O2溶液	1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3溶液
④	10 mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液	1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3溶液
⑤	10 mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液	1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3溶液

（1）催化剂能加快化学反应速率的原因是__________________________。

（2）实验①和②的目的是_____________________。实验时由于较长时间没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是_____________________。

（3）写出实验③的化学反应方程式：______________。

（4）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。分析如图能够得出的实验结论是____________________________。

【题目】下列化合物中阳离子半径与阴离子半径之比最大的是

A. LiI B. NaBr C. CsF D. KCl

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