题目内容
【题目】现有以下物质：① NaOH 溶液 ② 液氨 ③BaCO3 固体 ④ 熔融KHSO4⑤ Fe ( OH )3胶体 ⑥ 铜 ⑦ CO2 ⑧ CH3COOH。
（1）以上物质中属于混合物的是_____（填序号）。以上物质中属于非电解质的是_____（填序号）。
（2）对物质⑤进行通电，观察到阴阳两极的现象是_____。以上纯净物中能导电的是_____（填序号）。
（3）写出①和⑧的水溶液反应的离子方程式________。
（4）写出④的电离方程式_____。
（5）在足量④的水溶液中加入少量③，发生反应的离子方程式为_____。
（6）在含0.4mol ①的溶液中缓缓通入标准状况下6.72LCO2，气体被全部吸收，则反应后溶液的溶质有_____（填化学式）。
【答案】 ①⑤ ②⑦ 阴极颜色加深，阳极颜色变浅 ④⑥ 
Na2CO3和NaHCO3
【解析】试题分析：本题考查物质的分类，电解质和非电解质的判断，物质导电的原因，胶体的电泳，电离方程式和离子方程式的书写，与物质的量有关的产物的判断。
（1）①NaOH溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；②液氨属于纯净物，属于非电解质；③BaCO3固体属于纯净物，属于电解质；④熔融KHSO4属于纯净物，属于电解质；⑤Fe（OH）3胶体属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑥铜属于金属单质，既不是电解质也不是非电解质；⑦CO2属于纯净物，属于非电解质；⑧CH3COOH属于纯净物，属于弱电解质。属于混合物的是①⑤；属于非电解质的是②⑦。
（2）由于Fe（OH）3胶体中胶粒带正电荷，对Fe（OH）3胶体通电，可观察到阴极颜色加深，阳极颜色变浅。上述属于纯净物的有②③④⑥⑦⑧，含自由移动阴、阳离子的是④，含自由电子的是⑥，这些纯净物中能导电的是④⑥。
（3）①和⑧的水溶液反应的化学方程式为：NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O，NaOH、CH3COONa改成离子，CH3COOH、H2O以化学式保留，离子方程式为CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O。
（4）KHSO4属于强酸的酸式盐，熔融时的电离方程式为KHSO4=K++HSO4-。
（5）KHSO4在水溶液中的电离方程式为KHSO4=K++H++SO42-，KHSO4的水溶液呈酸性，在KHSO4水溶液中加入少量BaCO3，反应的离子方程式为BaCO3+2H++SO42-=BaSO4+H2O+CO2↑。
（6）NaOH溶液中通入CO2可能发生的反应有：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、CO2+NaOH=NaHCO3；1:1
n（NaOH）：n（CO2）=0.4mol： 
=4：3
2:1，所以反应后所得溶液的溶质有Na2CO3、NaHCO3。
【题目】某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响，在常温下按照如下方案完成实验。
实验编号 | 反应物 | 催化剂 |
① | 10 mL 2% H2O2溶液 | 无 |
② | 10 mL 5% H2O2溶液 | 无 |
③ | 10 mL 5% H2O2溶液 | 1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3溶液 |
④ | 10 mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液 | 1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3溶液 |
⑤ | 10 mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 | 1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3溶液 |
（1）催化剂能加快化学反应速率的原因是__________________________。
（2）实验①和②的目的是_____________________。实验时由于较长时间没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是_____________________。
（3）写出实验③的化学反应方程式：______________。
（4）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。分析如图能够得出的实验结论是____________________________。
