题目内容

短周期元素甲,乙,丙,丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性,乙位于第VA族,甲和丙同主族,丁原子最外层电子数和电子层数相等,则    (    )
A．原子半径: 丁 >丙>乙
B．单质的还原性:丁>丙>甲
C．甲,乙,丙的氧化物均为共价化和物
D．乙,丙,丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
D

试题分析：据题意可知,甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族,甲和丙同主族说明该气态化合物为氨气，则甲为氢元素，乙为氮元素，丙为钠，丁为铝。A选项中钠的半径应比铝的大。故A选项是错误的。半径越大，还原性越强。钠的还原性应大于铝，所以B选项是错误的，C选项氧化钠为离子化合物所以C选项是错误的。所以答案选D
练习册系列答案
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某元素原子价电子构型3d54s2，其应在（    ）
A．第四周期ⅡA族B．第四周期ⅡB族
C．第四周期ⅦA族D．第四周期ⅦB族
对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是
A．拉瓦锡B．阿伏加德罗C．门捷列夫D．道尔顿
(10分)短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A与C可形成A2C2和A2C两种化合物；B的最高价氧化物对应的水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙；D与A位于同一主族；在同周期元素形成的简单离子中，E的离子半径最小。
（1）实验室中可用A2C2制取C单质，其化学方程式是                           
（2）由A、C、D三种元素组成的化合物的电子式是                ；B、C、E三种元素组成的常见盐的水溶液呈酸性，原因是                           （用离子方程式表示）。
（3）反应乙+C2→B2+A2C（未配平）可设计为燃料电池，则通入乙的电极是     （填“正”或“负”）极，在碱性条件下其电极反应是                                          
下列各个曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：

（1）ⅡA族元素的最外层电子数________；
（2）第3周期元素的最高化合价________；
（3）F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径________。
卤素间形成的化合物如“IF5、BrCl、IBr”等称为卤素互化物，化学性质与卤素单质类似，则下列关于卤素互化物的性质的描述及发生的相关反应不正确的是(     ) 
A．IF5 + 3H2O = HIO3 +5HF
B．3IBr +2Fe = FeI3 + FeBr3
C．BrCl的氧化性强于I2
D．IBr可以与NaOH溶液反应生成2种盐
下列比较或归纳正确的是(     ) 
A．稳定性：NH3<PH3<ASH3
B．离子半径：Cl->S2->Al3+
C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4
D．碱性：Be（OH）2>Mg（OH）2>Al（OH）3
（4分）（1）写出表示含有8个质子、10个中子、10个电子的离子的符号      。（写成ZAXn-的形式）
（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第        族。
（3）周期表中最活泼的非金属元素位于第        纵行        族。
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，其中Y所处的周期序数与主族序数之和为8。下列说法错误的是
A．Z元素的氧化物对应水化物的酸性一定弱于W
B．四种元素中Z的原子半径和形成的离子半径均最大
C．X、Z、W中最简单气态氢化物稳定性最弱的是Z
D．X、Y、Z的原子均能与氢原子形成四原子分子

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