题目内容
在一定条件下，CO(g)和H2(g)发生反应：CO(g) + 2H2(g) 
CH3OH(g) △H=akJ/mol在容积固定的2L密闭容器中充入2mol CO(g)和4molH2(g)发生反应，测定在不同温度、不同时段下CO的转化率如下表：
下列说法中正确的是
| A．热化学方程式中a＞0 |
| B．T1℃下，在第一小时内用H2表示的化学反应速率为0．4mol/(L．h) |
| C．T1℃下，该反应的化学平衡常数为25 |
| D．T2℃下，ɑ1=ɑ2﹥80% |
C
解析试题分析：A、分析题给数据知，第一小时内T2℃时反应速率快，温度T1＜T2，结合转化率分析，该反应为放热反应，热化学方程式中a＜0，错误；B、根据题给数据分析，T1℃下，在第一小时内CO的物质的量浓度浓度变化为0.4mol/L，结合反应方程式知，H2的浓度变化为0.8mol/L，用H2表示的化学反应速率为0．8mol/(L．h)，错误；C、根据题给数据分析，T1℃下，该反应达平衡时各物质的平衡浓度为：CO0.2mol/L，H20.4mol/L，CH3OH0.8mol/L，代入平衡常数表达式计算得化学平衡常数为25，正确；D、分析题给数据知，第一小时内T2℃时反应速率快，先达到平衡，温度T1＜T2，结合转化率分析，该反应为放热反应，升温平衡向吸热反应方向移动，T2℃下，ɑ1=ɑ2＜80%，错误。
考点：考查化学反应速率和化学平衡。
一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下反应。下列有关说法正确的是
| A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3 |
| B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等 |
| C．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零 |
| D．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 |
T ℃时，将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密闭容器中，发生反应CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)，容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是( )
| A．反应开始至a点时v(H2)＝1 mol·L－1·min－1 |
| B．若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应ΔH＞0 |
| C．曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强 |
| D．T ℃时，该反应的化学平衡常数为0.125 |
合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，在反应过程中，正反应速率的变化如下图：
下列说法正确的是 ( )
| A．t1时升高了温度 | B．t2时使用了催化剂 |
| C．t3时增大了压强 | D．t4时降低了温度 |
1 mol X气体跟a mol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：
X(g)＋aY(g)
bZ(g)
反应达到平衡后，测得X的转化率为50%。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是( )
| A．a＝1，b＝1 | B．a＝2，b＝1 |
| C．a＝2，b＝2 | D．a＝3，b＝3 |
在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是 ( )
| A．图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的物质的量浓度对反应速率的影响 |
| B．图Ⅱ研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响 |
| C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高 |
| D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高 |
对于可逆反应N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)；ΔH＜0，下列研究目的和示意图相符的是 ( )。
| | A | B | ||
| 研究 目的 | 压强对反应的影 响(p2＞p1) | 温度对反应的影响 | ||
| 图示 |  |  | ||
| | C | D | | |
| 研究 目的 | 平衡体系增加N2 对反应的影响 | 催化剂对反应的影响 | | |
| 图示 |  |  | | |
往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2(g)＋I2(g) 
2HI(g) ΔH<0，当达到平衡后，t0时若保持混合气体总物质的量不变而改变某一反应条件，使容器内压强增大(如图所示)，下列说法正确的是 ( )
| A．容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变 |
| B．平衡不移动，混合气体密度不变 |
| C．H2转化率增大，HI平衡浓度减小 |
| D．t0时改变的条件是减小体积或升高体系温度 |
