题目内容
合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，在反应过程中，正反应速率的变化如下图：
下列说法正确的是 ( )
| A．t1时升高了温度 | B．t2时使用了催化剂 |
| C．t3时增大了压强 | D．t4时降低了温度 |
B
解析
练习册系列答案
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体积相同的密闭容器中均充入1 mol X和1mol Y，分别于300℃和500℃开始发生反应： X(g)+Y(g)
3Z(g)，Z的含量（Z%）随时间t的变化如下图所示。
已知在t3时刻改变曲线b某一实验条件,下列判断正确的是
| A．曲线a是500℃时的图像 |
B．从0到t1时刻，反应物X(g)的 |
C．t2时刻生成物Z的量 |
| D．t3时刻改变的条件可能是降温 |
在一定条件下，CO(g)和H2(g)发生反应：CO(g) + 2H2(g) 
CH3OH(g) △H=akJ/mol在容积固定的2L密闭容器中充入2mol CO(g)和4molH2(g)发生反应，测定在不同温度、不同时段下CO的转化率如下表：
下列说法中正确的是
| A．热化学方程式中a＞0 |
| B．T1℃下，在第一小时内用H2表示的化学反应速率为0．4mol/(L．h) |
| C．T1℃下，该反应的化学平衡常数为25 |
| D．T2℃下，ɑ1=ɑ2﹥80% |
在恒容密闭器中通入物质的量浓度均0.1 mol·L－1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应：CO2(g)＋CH4(g)
2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图，下列有关说法一定正确的是（ ）
| A．上述反应的ΔH＞0 |
| B．压强p1＞p2＞p3＞p4 |
| C．1 100 ℃该反应的平衡常数为64 |
| D．压强为p4时，在Y点：v(正)＜v(逆) |
E是非金属性最强的元素，M是E的气态氢化物，在固定体积的密闭容器中，气体M存在如下关系：xM(g)
Mx(g)，反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如图。下列说法正确的是 ( )
| A．该反应的化学方程式是2HF(HF)2 |
| B．平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3 |
C．t1时刻，保持温度不变，再充入1 mol M，重新达到平衡时， 将增大 |
| D．M的沸点比同主族下一周期元素的气态氢化物沸点低 |
250°C和1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋56.76 kJ/mol，自发进行的原因是( )
| A．是吸热反应 | B．是放热反应 | C．是熵减反应 | D．熵增效应大于能量效应 |
COCl2俗名称作光气，是有毒气体。在一定条件下，可发生的化学反应为：COCl2(g)
CO(g)＋Cl2(g) ΔH<0，下列有关说法不正确的是 ( )
| A．在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率 |
| B．当反应达平衡时，恒温恒压条件下通入Ar，COCl2的转化率不变 |
| C．单位时间内生成CO和消耗Cl2的物质的量比为1∶1时，反应达到平衡状态 |
| D．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数减小 |
3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是( )。