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A、B、C三种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，已知A、C分别与B形成化合物X和Y，A与B的质子数之和等于C的质子数，则以下说法判断正确的是(   )

A.B与C均不存在同素异形体
B.X一定是酸性氧化物
C.B的氢化物比A、C的氢化物稳定
D.A与B形成的化合物X有3种
C
根据A、B、C的位置关系可知，A、B为第二周期元素，C为第三周期元素，设A的原子序数为a，B的原子序数为a＋1，C的原子序数为a＋8，a＋a＋1=a＋8，a=7。A为N，B为O，C为P。O与P都存在同素异形体，A错；N与O形成的化合物，有的是酸性氧化物如N2O5，有的不是酸性氧化物如NO2、NO等，B错；O的非金属性比N、P强，所以H2O的稳定性比NH3和PH3强，C对；N与O可形成N2O、NO、NO2、N2O3、N2O4、N2O5等多种化合物，D错
练习册系列答案
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A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素的原子序数依次增大。A和E最外层电子数相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半径最大；B、C和F在周期表中相邻，B、C同周期，C、F同主族，F原子的质子数是C原子质子数的2倍；A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y（相对分子质量X＜Y ）；D形成的分子为双原子分子。回答问题:
（1）D元素的名称为       ， F形成的离子的结构示意图为        。
（2）写出液态化合物Y的一种用途           。
（3）用某种金属易拉罐与A、C、E组成的化合物的水溶液反应，产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式       ________  ，使用这种气球存在的隐患是           。
（4）P和Q两种物质都是由A、C、E、F四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，等物质的量的P和Q恰好完全反应。写出该反应的离子方程式：           。
（5）A、B、G三种元素两两组合形成的化合物在空气中相遇形成白烟，反应的化学方程式为                             。
短周期元素A、X、D、E、R、T原子序数依次增大，原子结构及性质如表所示：
元素
结构及性质
A
A的原子半径最小
X
X原子最外层电子数是次外层的两倍
D
D是短周期中金属性最强的元素
E
E的最高价氧化物对应水化物是一种常见的两性氢氧化物
R
R与X同主族
T
T的负一价阴离子的核外电子排布与Ar原子相同
 
（1）R元素在周期表的位置是            ，化合物DT中存在的化学键是         。
（2）写出E单质与NaOH溶液反应的离子方程式                                 。
（3）1g X2A4 完全燃烧，恢复到常温时放出a kJ的热量，写出X2A4完全燃烧的热化学方程式                                                                   。
（4）RT4极易水解生成两种酸，写出该反应的化学方程式                          。
（5）已知某温度下T的某一元含氧酸的Ka = 4．0×10-8，若一定浓度该酸的pH=4，则此溶液的物质的量浓度为              。
V、W、X、Y均是元素周期表中短周期元素，在周期表中的相对位置关系如表所示：
 
Y
V
 
 
X
 
 
 
W
 
Z为第四周期常见元素，该元素是人体血液中血红蛋白最重要的组成金属元素。V的最简单氢化物为甲，W的最简单氢化物为乙，甲、乙混合时有白烟生成。下列说法正确的是(　　)。
A．原子半径：X>Y>V>W
B．X、W的质子数之和与最外层电子数之和的比值为2∶1
C．甲、乙混合时所生成的白烟为离子化合物，但其中含有共价键
D．少量Z的单质与过量W的单质可化合生成ZW2
A、B、C、D、E、F均为短周期元素，且原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲；A与D可以按照原子个数比4∶1形成化合物乙，且乙分子中含有18个电子，E与B同主族，C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层，且可形成离子个数比为2∶1的离子化合物丙。
(1)D的原子结构示意图为     ________ ，丙的电子式为___________   ，E在周期表中的位置为       。
(2)下列说法正确的有           。
①化合物乙分子中只含有极性共价键
②C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为C>D>E>F
③B、E形成的氢化物中，B的氢化物更稳定
④化合物甲和化合物丙都含有离子键和共价键
(3)将F燃烧的产物通入BaCl2和HNO3的混合溶液中，生成白色沉淀并放出无色气体，请用一个离子方程式表示该反应    __________________    。
(4)写出一个由以上元素构成的10电子微粒与18电子微粒反应的离子方程式     ____________________________ 。
(5)甲溶液显     (填“酸性”、“碱性”或“中性”)，原因是             (用离子方程式表示)。
已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3－、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是(   )
A．原子半径A>B>C>D
B．原子序数a>b>c>d
C．离子半径C3->D->B+>A2+
D．单质的还原性A>B>D>C
下图是某短周期元素最高价氧化物对应水化物相同浓度稀溶液的pH与原子半径的关系示意图，则下列说法正确的是(双选) (　　)。
A．原子序数：W>Z>X
B．气态氢化物的稳定性：N>R
C．Y和W形成共价化合物
D．X、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。A、C的原子序数之差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是  
A．非金属性：A＞C
B．原子半径：B＜C＜D
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：D＜C
D．单质B常温下能溶于浓硝酸
X、Y、Z、W、P为短周期的主族元素，其原子序数依次增大。Y、Z、W、P位于同一周期。X元素形成的单质是自然界中含量最多的气体，1mol Y的单质分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应生成的气体在标况下均为33.6L。W的原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶8，X的原子序数是Z的原子序数的一半。
（1）Z的原子结构示意图为       ，W与P可形成原子个数比为1∶2的化合物，其电子式为          。
（2）经测定，在2.5×1.01×105 Pa下，Y 与P形成的化合物的熔点为190℃，沸点为180℃，则该化合物为         晶体。
（3）Z、W、P三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是          （填化学式）。
（4）Y与W形成的化合物遇水分解，发生反应的化学方程式为                    。
（5）X的三氟化物是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，但在潮湿的环境中能与水发生反应生成无色气体，遇空气变为红棕色。该反应的化学方程式为             ，若0.6mol X的三氟化物完全反应，则转移的电子总数约为                    。

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