Question

A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素的原子序数依次增大。A和E最外层电子数相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半径最大；B、C和F在周期表中相邻，B、C同周期，C、F同主族，F原子的质子数是C原子质子数的2倍；A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y（相对分子质量X＜Y ）；D形成的分子为双原子分子。回答问题:
（1）D元素的名称为       ， F形成的离子的结构示意图为        。
（2）写出液态化合物Y的一种用途           。
（3）用某种金属易拉罐与A、C、E组成的化合物的水溶液反应，产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式       ________  ，使用这种气球存在的隐患是           。
（4）P和Q两种物质都是由A、C、E、F四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，等物质的量的P和Q恰好完全反应。写出该反应的离子方程式：           。
（5）A、B、G三种元素两两组合形成的化合物在空气中相遇形成白烟，反应的化学方程式为                             。

Answer 1

（1）氟    
（2）一定浓度的H₂O₂溶液作消毒剂
（3）2Al＋2OH^-＋2H₂O=2AlO₂^-＋3H₂↑  易燃、易爆
（4）H^＋＋HSO₃^－=SO₂↑＋H₂O
（5）NH₃＋HCl=NH₄Cl

E原子半径在短周期主族元素中最大，E为Na；A与E最外层电子数相同，A、E同主族，A为H；C元素在第二周期，H元素与C元素形成两种常见的液态化合物，C为氧元素；F质子数是C的2倍，F为S；B、C同周期且相邻，B为N；D为F；G为Cl。
（1）D元素名称为氟，S^2－的结构示意图为
（2）化合物Y为H₂O₂，可以作医用消毒剂和漂白剂等。
（3）Al与NaOH溶液反应产生H₂，反应的化学方程式为2Al＋2NaOH＋2H₂O=2NaAlO₂＋3H₂↑。氢气球存在的问题是易燃、易爆。
（4）H、O、Na、S形成的化合物都显酸性，则为NaHSO₄和NaHSO₃，反应的离子方程式为：H^＋＋HSO₃^－=SO₂↑＋H₂O。
（5）H、N、Cl三种元素形成的NH₃与HCl反应的化学方程式为：NH₃＋HCl=NH₄Cl。