Question

5．某小组设计如图装置（盐桥中盛有浸泡了KNO₃溶液的琼脂）研究电化学原理．下列叙述正确的是（　　）

• A． 银片为正极，发生的反应为：Ag⁺+e^-=Ag
• B． 进行实验时，琼脂中K⁺移向Mg（NO₃）₂溶液
• C． 取下盐桥，原电池仍可工作
• D． 在外电路中，电子从正极流向负极

Answer 1

分析 镁比银活泼，形成原电池反应时，镁为负极，被还原，电极方程式为Mg-2e^-=Mg²⁺，银为正极，发生还原反应，电极方程式为Ag⁺+e^-=Ag，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以此解答该题．

解答 解：A．银不如镁活泼，银为正极，正极发生还原反应，电极方程式为Ag⁺+e^-=Ag，故A正确；
B．原电池工作时，阳离子向正极移动，所以琼脂中K⁺移向AgNO₃溶液，故B错误；
C．取出盐桥，不能形成闭合回路，不能产生电流，原电池不能工作，故C错误．
D、在外电路中，电子从负极流向正极，故D错误．
故选A．

点评 本题考查原电池知识，为高频考点，侧重于学生分析能力和基本理论的理解和运用的考查，注意把握金属的活泼性强弱以及电极方程式的书写，难度不大．