题目内容
18．实验室配制一定物质的量浓度的溶液，需经计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等步骤．现需配制0.2mol/L的CuSO4溶液500mL．回答下列问题：
（1）用托盘天平称取CuSO4•5H2O（分子量为250）质量是m=C×V×M=25.0g．
（2）将溶解并冷却后的溶液转移的过程中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、500ml容量瓶．
（3）定容时，加水至距刻度线1-2cm时改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切．
（4）下列情况会使所配溶液浓度偏低的是AB．（填序号）
A．未将洗涤烧杯后的溶液转移至容量瓶
B．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线
C．砝码上沾有杂质（或者使用生锈的砝码）
D．容量瓶使用前未经干燥．
分析 （1）依据m=C×V×M计算溶质的质量；
（2）根据溶解溶液需要使用烧杯、转移时需要沿着玻璃棒转移到500mL容量瓶中进行解答；
（3）定容时，要用胶头滴管来滴加；
（4）分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．
解答 解：（1）用托盘天平称取CuSO4•5H2O（分子量为250）质量是m=C×V×M=0.2mol/L×0.5L×250g/mol=25.0g；
故答案为：25.0g；
（2）溶解并冷却后的溶液转移的过程中用到的玻璃仪器有：盛放溶液的烧杯、引流作用的玻璃棒和500mL容量瓶，
故答案为：玻璃棒、烧杯、500ml容量瓶；
（3）定容时，要用胶头滴管来滴加；
故答案为：胶头滴管；
（4）A．未将洗涤烧杯后的溶液转移至容量瓶，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故A选；
B．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液浓度偏低，故B选；
C．砝码上沾有杂质（或者使用生锈的砝码），导致称取的溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏高，故C不选；
D．容量瓶使用前未经干燥，对溶液的体积和溶质的物质的量都不会产生影响，溶液浓度不变，故D不选；
故选：AB．
点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，熟悉配制原理和过程是解题关键，注意容量瓶的使用注意事项，题目难度不大．
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9．下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 化学反应必然伴随能量变化 | |
| B． | 化学反应中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的 | |
| C． | 凡是熵增大的反应都是自发反应 | |
| D． | 要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变 |
6．
物质A～E都是由下表中的离子组成的，常温下将各物质的溶液从1mL稀释到1000mL，pH的变化关系如甲图所示，其中A与D反应得到E．请回答下列问题．
（1）根据pH的变化关系，写出物质的化学式：BNaOH，CHCl．
（2）写出A与C反应的离子方程式：NH3+H+=NH4+．
（3）图乙为室温时向25mL某浓度的B溶液中逐滴滴加0.2mol．L-1的D溶液的过程中pH的变化曲线．
①图乙中B的物质的量浓度为0.1mol．L-1
②G点溶液呈中性，则二者恰好完全反应的点是在FG（填FG、GH）区间．
③G点溶液中各离子浓度大小关系是c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）．
（4）t℃时，A的稀溶液中c（H+）=10-amol．L-1，c（OH-）=10-bmol．L-1，已知a+b=13，该温度下（t℃），将100mL0.2mol．L-1的C溶液与100mL0.4mol．L-1的B溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=12．
物质A～E都是由下表中的离子组成的，常温下将各物质的溶液从1mL稀释到1000mL，pH的变化关系如甲图所示，其中A与D反应得到E．请回答下列问题．| 阳离子 | NH4+、H+、Na+ |
| 阴离子 | OH-、CH3COO-、Cl- |
（2）写出A与C反应的离子方程式：NH3+H+=NH4+．
（3）图乙为室温时向25mL某浓度的B溶液中逐滴滴加0.2mol．L-1的D溶液的过程中pH的变化曲线．
①图乙中B的物质的量浓度为0.1mol．L-1
②G点溶液呈中性，则二者恰好完全反应的点是在FG（填FG、GH）区间．
③G点溶液中各离子浓度大小关系是c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）．
（4）t℃时，A的稀溶液中c（H+）=10-amol．L-1，c（OH-）=10-bmol．L-1，已知a+b=13，该温度下（t℃），将100mL0.2mol．L-1的C溶液与100mL0.4mol．L-1的B溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=12．
13．已知某温度时，反应X2（g）+Y2（g）?2XY（g）的平衡常数K=20，由此推测在该温度时，反应2XY（g）?X2（g）+Y2（g）的化学平衡常数为（ ）
| A． | 20 | B． | 50 | C． | 0.05 | D． | 无法确定 |
3．在无色透明溶液，可大量共存的离子是（ ）
| A． | K+ Na+ OH- SO42- | B． | OHˉ SO42- Al3+ Cl- | ||
| C． | H+ Na+ CO32- Cl- | D． | K+ Na+ NO3- Cu2+ |
10．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．其原理为：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol 据此回答以下问题：
（1）合成氨工业采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解释的是②③（填序号）．
①反应压强为20Mpa～50Mpa
②500℃的高温
③铁触媒作催化剂
④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N2、H2循环到合成塔中．
（2）一定条件下NH3的平衡体积分数随n（N2）变化如图所示（T-温度）．
则T2T2＜T1T1（填＞、=、＜），判断的依据是：合成氨反应是放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，NH3的体积分数下降，所以T2＜T1．
（3）合成氨气所需的氢气可以由水煤气分离得到．涉及反应信息如下：
反应一：C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g） 平衡常数K1
反应二：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g） 平衡常数K2
①K1的表达式：K1=$\frac{c（H2）c（CO）}{c（H2O）}$．
②将一定量的H2O（g）和CO（g）分别通入到体积为1L的密闭容器中，在不同条件下进行反应，得到以下三组数据：
（Ⅰ）实验1中，用CO2表示反应开始到平衡的平均反应速率为0.16mol•L-1•min-1．
（Ⅱ）在实验3，当a=0.5、b=1时，要使c、d数据与实验2相同，且t＜3，可以采取的措施为D（填序号）
A．其它条件不变温度T＜900℃
B．其它条件不变温度T＞900℃
C．充入一定量氖气
D．使用高效催化剂
（Ⅲ）对于反应二，当升高温度时K2减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol 据此回答以下问题：
（1）合成氨工业采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解释的是②③（填序号）．
①反应压强为20Mpa～50Mpa
②500℃的高温
③铁触媒作催化剂
④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N2、H2循环到合成塔中．
（2）一定条件下NH3的平衡体积分数随n（N2）变化如图所示（T-温度）．
则T2T2＜T1T1（填＞、=、＜），判断的依据是：合成氨反应是放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，NH3的体积分数下降，所以T2＜T1．
（3）合成氨气所需的氢气可以由水煤气分离得到．涉及反应信息如下：
反应一：C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g） 平衡常数K1
反应二：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g） 平衡常数K2
①K1的表达式：K1=$\frac{c（H2）c（CO）}{c（H2O）}$．
②将一定量的H2O（g）和CO（g）分别通入到体积为1L的密闭容器中，在不同条件下进行反应，得到以下三组数据：
| 实验组别 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
| H2O | CO | H2 | CO | |||
| 1 | 650 | 1 | 2 | 0.8 | 1.2 | 5 |
| 2 | 900 | 0.5 | 1 | 0.2 | 0.8 | 3 |
| 3 | T | a | b | c | d | t |
（Ⅱ）在实验3，当a=0.5、b=1时，要使c、d数据与实验2相同，且t＜3，可以采取的措施为D（填序号）
A．其它条件不变温度T＜900℃
B．其它条件不变温度T＞900℃
C．充入一定量氖气
D．使用高效催化剂
（Ⅲ）对于反应二，当升高温度时K2减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
7．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 18 g水中所含的电子数为10NA | |
| B． | 在标准状况下，1mol水的体积约为22.4L | |
| C． | 0.3 mol•L-1Na2SO4溶液中含0.6NA个Na+ | |
| D． | 11.2L氮气中含NA个氮原子 |
8．铀主要有两种同位素，关于${\;}_{92}^{235}U$的说法正确的是（ ）
| A． | 质子数为92 | B． | 中子数为235 | C． | 核外电子数为143 | D． | 质量数为92 |