Question

短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素．试回答下列问题：
（1）A在元素周期表中的位置是

第二周期ⅥA族

．
（2）A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是

S^2-＞O^2-＞Na⁺

（填离子符号）
（3）CA₂与D元素的单质在水溶液中反应的离子方程式是：

SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-

．
（4）C元素常见的化合价有-2、+2、+4、+6等，C与A、B、D均能两两形成各原子（或离子）都满足最外层8电子稳定结构的化合物．请你大胆猜想，写出其中两种化合物的化学式

Na₂S

、

Na₂S₂

．

Answer 1

分析：A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则原子核各层电子分别为2、6，应为O元素，A、C同主族，则C为S元素，B、C、D同周期，且B是短周期元素中原子半径最大的主族元素，则B为Na元素，D为Cl元素，根据原子结构以及对应的单质化合物的性质结合元素周期律的递变规律可解答该题．

解答：解：A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则原子核各层电子分别为2、6，应为O元素，A、C同主族，则C为S元素，B、C、D同周期，且B是短周期元素中原子半径最大的主族元素，则B为Na元素，D为Cl元素，则
（1）A为O元素，原子核外有2个电子层，最外层电子数为6，则位于周期表第二周期ⅥA族，
故答案为：第二周期ⅥA族；
（2）A、B、C三种元素形成的简单离子分别为O^2-、Na⁺、S^2-，其中S^2-比O^2-多一个电子层，则半径：S^2-＞O^2-，O^2-和Na⁺核外电子排布相同，根据核电核数越大，半径越小可知半径O^2-＞Na⁺，所以：S^2-＞O^2-＞Na⁺，
故答案为：S^2-＞O^2-＞Na⁺；
（3）SO₂具有还原性，Cl₂具有氧化性，二者在溶液中发生氧化还原反应生成HCl和H₂SO₄，反应的离子方程式为SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-，
故答案为：SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-；
（4）C为S元素，B为Na元素，D为Cl元素，其中形成的化合物最外层满足最外层8电子稳定结构的有Na₂S、Na₂S₂、SCl₂、S₂Cl₂等，
故答案为：Na₂S、Na₂S₂、SCl₂、S₂Cl₂等（任意二者）．

点评：本题考查元素的推断以及元素化合物知识，解答本题时注意把握原子的结构特点，结合元素周期律知识进行推断，题目难度中等，易错点为（4）．