题目内容

将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别为a％和b％的两种溶液，则a和b的关系是                            （    ）
A．a＝bB．a>bC．a<bD．无法确定
A
略
练习册系列答案
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分析推理是化学学习的方法之一。下列实验推理中，正确的是   （  ）
A．金属的冶炼方法与金属的活泼性有很大关系，所以银和汞可以用热分解的方法冶炼
B．钠比铜活泼，所以钠可以从硫酸铜溶液中置换出铜
C．工业上电解熔融氯化镁可制得金属镁，所以工业上电解熔融氯化铝可制得铝
D．将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液，镁条上产生气泡，说明镁比铝活泼
同质量的下列金属分别跟足量盐酸完全反应，在同温同压下产生氢气体积最大的是(      )
A．钠B．铝C．镁D．铁
将6g不纯锌（含杂质M）和6g不纯铁（含杂质N），分别加入到足量的稀硫酸中，反应到不再有氢气放出时，得到氢气的质量都是0.2g。则M、N可能是（   ）
A．M为Mg，N为CuB．M为Fe，N为Al
C．M为Al，N为NaD．N为Cu，N为Zn
将22.4g金属粉末混合物，放入足量的稀H2SO4中至无气泡产生为止，共收集到标准状况下的H2 22.4L，此混合物可能是（  ）
A．锌和铜B．镁和铁C．铝和锂D．锌和铝
已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如图，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2＋离子或[Zn(OH)4]2－离子的物质的量浓度(假设Zn2＋离子浓度为10－5mol·L－1时，Zn2＋离子已沉淀完全)。下列说法不正确的是
A．往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：
Zn2＋＋4OH－＝[Zn(OH)4]2－
B．从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp＝10－17
C．某废液中含Zn2＋离子，沉淀Zn2＋离子可以控制溶液pH的范围是8～12
D．向1 L 1 mol·L－1ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH＝6，需NaOH 0.2 mol
等质量的铁、镁、铝三种金属与同体积同浓度的盐酸反应，产生相同体积的氢气（相同状况下），下列判断正确的是
A．反应掉的三种金属质量相等B．反应后三种金属可能都有剩余
C．所给的盐酸都是过量的D．镁刚好反应完，铁、铝有剩余
将2.6g金属混合物的粉末跟足量的盐酸反应，生成2.24 LH2(标况)，则此金属混合物可能是（   ）
A．Mg和AlB．Al和FeC．Fe和ZnD．Zn和Cu
现有钠、镁、铝各1mol，分别与100mL 5.0mol/L盐酸充分反应后，所得同温、同
压下的H2体积关系正确的是
A．产生H2体积相等B．铝产生H2最多，钠产生H2最少
C．钠产生H2最多，铝产生H2最少D．钠产生H2最多，镁、铝产生H2相等

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